У структури прстена, делокализовани електрони су назначени цртањем круга, а не једноструких и двоструких веза. То значи да је подједнако вероватно да ће се електрони налазити било где дуж хемијске везе.
Делокализовани електрони доприносе проводљивости атома, јона или молекула. Материјали са много делокализираних електрона имају тенденцију да су високо проводљиви.
На пример, у молекулу бензена, електричне силе на електроне су уједначене по молекули. Делокализација производи оно што се назива а резонантна структура.
Делокализовани електрони се такође често виде у чврстим металима, где формирају „море“ електрона који се слободно крећу кроз материјал. Због тога су метали обично одлични електрични проводници.
У кристалној структури дијаманта четири спољна електрона сваког атома угљеника учествују у ковалентној вези (локализовани су). За разлику од тога, везама у графиту, другом облику чистог угљеника, где су само три од четири спољна електрона ковалентно везана за остале атоме угљеника. Сваки атом угљеника има делокализовани електрон који учествује у хемијској вези, али може се слободно кретати по целој површини молекула. Док су електрони делокализовани, графит је равнинског облика, па молекул води електричну енергију дуж равнине, али не и правокутно на њу.