Шта је хипертонично решење?

Хипертониц се односи на а решење са вишим осмотски притисак него друго решење. Другим речима, хипертонични раствор је онај у коме постоји већа концентрација или број честица растворених изван мембрана него што је унутар ње.

Кључни одводи: хипертонска дефиниција

Црвена крвна зрнца су класични пример који се користи за објашњење тоничности. Када је концентрација соли (јона) иста у крвној ћелији као и ван ње, раствор је изотоничан у односу на ћелије и они попримају њихов нормалан облик и величину.

Ако је ван ћелије мање растварача него у њој, као што би се десило ако ставите црвену крв ћелије у слаткој води, раствор (вода) је хипотоничан у односу на унутрашњост црвене крви ћелије. Ћелије набубре и могу пукнути када вода уђе у ћелију покушавајући да концентрација унутрашњих и спољашњих раствора постане иста. Узгред, будући да хипотонични раствори могу узроковати распрснуће ћелија, то је један од разлога зашто особа вероватније пукне

Ако постоји већа концентрација раствора изван ћелије него унутар ње, као што би се десило ако ставите црвенило крвне ћелије у концентрованом раствору соли, а затим је раствор соли хипертоничан у односу на унутрашњост ћелије. Црвена крвна зрнца су подвргнута креација, што значи да се смањују и скупљају док вода напушта ћелије све док концентрација раствора није иста и унутар и изван црвених крвних зрнаца.

Манипулирање тоничности решења има практичне примене. На пример, обрнути осмоза може се користити за пречишћавање раствора и уклањање соли са морском водом.

Хипертонични раствори помажу у очувању хране. На пример, паковање хране у со или кисели раствор у хипертоничном раствору шећера или соли ствара хипертонично окружење које или убија микробе или бар ограничава њихову способност репродукције.

Хипертонски раствори такође дехидрирају храну и друге супстанце, јер вода напушта ћелије или пролази кроз мембрану како би покушала да успостави равнотежу.

Појмови „хипертонични“ и „хипотонични“ често збуњују студенте јер занемарују рачуне у референтном оквиру. На пример, ако поставите ћелију у раствор соли, раствор соли је хипертоничнији (концентрованији) од ћелијске плазме. Али, ако посматрате ситуацију из унутрашњости ћелије, могли бисте сматрати да је плазма хипотонична у односу на слану воду.

Такође, понекад се може узети у обзир више врста раствора. Ако имате полупропусну мембрану са 2 мола На⁺ јони и 2 мола Цл^- јони са једне стране и 2 мола К + јона и 2 мола Цл^- јони с друге стране, одређивање тоничности може бити збуњујуће. Свака страна партиције је изотонична у односу на другу ако узмете у обзир да постоје 4 мола јона са сваке стране. Међутим, страна натријум јона је хипертонична у односу на ону врсту јона (друга страна је хипотонична за јоне натријума). Страна са калијума јони су хипертони у односу на калијум (а раствор натријум хлорида је хипотоничан у односу на калијум). Шта мислите како ће се јони кретати кроз мембрану? Да ли ће бити неких покрета?

Оно што бисте очекивали да се деси је да ће јони натријума и калијума прећи мембрану док се не постигне равнотежа, са обе стране преграде која садржи 1 мол натријум јона, 1 мол калијум јона и 2 мола хлора јони. Разумем?

Вода се креће преко полупропусни мембрана. Запамтите, вода се креће да изједначи концентрацију растворених честица. Ако су раствори са обе стране мембране изотонични, вода се креће слободно напред-назад. Вода прелази са хипотоничне (мање концентроване) стране мембране на хипертоничну (мање концентровану) страну. Правац тока се наставља све док раствори нису изотонични.