Азот (Азоте) је важан неметал и најзаступљенији гас у Земљиној атмосфери.
Азотне чињенице
Атомски број азота: 7
Симбол азота: Н (Аз, француски)
Атомска тежина азота: 14.00674
Откривање азота:Даниел Рутхерфорд 1772 (Шкотска): Рутхерфорд је уклањао кисеоник и угљен диоксид из ваздуха и показао да заостали гас неће подржати изгарање или живе организме.
Електронска конфигурација: [Хе] 2с22п3
Оригин Ворд: Латински: нитрум, Грчки: нитрон и гени; матична сода, формира. Душик се понекад назива и 'спаљеним' или 'депхлогифиед' ваздухом. Француски хемичар Антоине Лаурент Лавоисиер назвао је азот азот, значи без живота.
Својства: Гас азота је безбојан, без мириса и релативно инертан. Течни азот такође је без боја и мириса, а по изгледу је сличан води. Постоје два алотропна облика чврстог азота, а и б, са прелазом између два облика на -237 ° Ц. Азонске тачка топљења је -209,86 ° Ц, тачка кључања износи -195,8 ° Ц, густина је 1,2506 г / л, специфична гравитација је 0,0808 (-195,8 ° Ц) за течност и 1,026 (-252 ° Ц) за чврсту супстанцу. Азот има валенцију 3 или 5.
Користи: Једињења азота се налазе у храни, ђубривима, отровима и експлозивима. Гас азота користи се као покривно средство током производње електронских компоненти. Азот се такође користи у жарењу нерђајући челик и друге челичне производе. Течни азот се користи као расхладно средство. Иако је гас азота поприлично инертан, бактерије из тла могу „фиксирати“ азот у употребљив облик, који биљке и животиње тада могу да искористе. Азот је састојак свих протеина. Душик је одговоран за наранџасто-црвену, плаво-зелену, плаво-љубичасту и дубоку љубичасту боју авуре.
Извори:Азотни гас (Н2) чини 78,1% запремине ваздуха Земље. Гас азота се добија укапљењем и фракционом дестилацијом из атмосфере. Гас азота се такође може припремити загревањем воденог раствора амонијум нитрита (НХ)4НЕ3). Азот се налази у свим живим организмима. Амонијак (НХ)3), важно комерцијално једињење азота, често је полазно једињење за многа друга једињења азота. Амонијак се може произвести коришћењем Хабер-овог поступка.
Класификација елемената: Нон-Метал
Густина (г / цц): 0,808 (@ -195,8 ° Ц)
Изотопи: Постоји 16 познатих изотопа азота у распону од Н-10 до Н-25. Постоје два стабилна изотопа: Н-14 и Н-15. Н-14 је најчешћи изотоп који чини 99,6% природног азота.
Изглед: Безбојни, без мириса, укуса и углавном инертног гаса.
Атомски радијус (после подне): 92
Атомски волумен (цц / мол): 17.3
Ковалентни радијус (после подне): 75
Јонски радијус: 13 (+ 5е) 171 (-3е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 1,042 (Н-Н)
Паулинг Негативити Нумбер: 3.04
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1401.5
Оксидациона стања: 5, 4, 3, 2, -3
Структура решетке: Шестерокутни
Константна решетка (А): 4.039
Омјер решетке Ц / А: 1.651
Магнетно наређивање: дијамагнетски
Топлинска проводљивост (300 К): 25,83 м В · м − 1 · К − 1
Брзина звука (гас, 27 ° Ц): 353 м / с
ЦАС регистарски број: 7727-37-9
Референце: Национална лабораторија за Лос Аламос (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Приручник за хемију Ланге (1952) Међународна агенција за атомску енергију ЕНСДФ база података (октобар 2010)
Повратак на Периодична табела елемената.