У хемији, главни енергетски ниво електрона односи се на љуску или орбиталу у којој се електрон налази у односу на језгро атома. Тај ниво означава налогодавац квантни број н. Први елемент у периоду периодичне табеле уводи нови главни енергетски ниво.
Нивои енергије и атомски модел
Концепт енергетских нивоа је један део овог атомски модел која се заснива на математичкој анализи атомског спектра. Сваки електрон у атому има енергетски потпис који се одређује његовим односом са другим негативно наелектрисаним електронима у атому и позитивно наелектрисаним атомским језгром. Електрони могу да мењају нивое енергије, али само корацима или квантом, а не континуираним прираштајима. Енергија енергетског нивоа повећава се даље из језгра у коме се налази. Што је нижи број главног енергетског нивоа, то су електрони ближи једни другима и језгру атома. За време хемијских реакција, теже је уклонити електрон са нижег нивоа енергије него из вишег.
Правила главних нивоа енергије
Главни ниво енергије може да садржи и до 2н
2 електрона, при чему је н сваки ниво. Први ниво енергије може да садржи 2 (1)2 или два електрона; други може да садржи до 2 (2)2 или осам електрона; трећи може да садржи до 2 (3)2 или 18 електрона и тако даље.Први главни енергетски ниво има један подни ниво који садржи једну орбиталу, звану с орбитала. Орбитала може да садржи највише два електрона.
Следећи главни енергетски ниво садржи једну с орбиталу и три п орбитале. Скуп од три п орбитале може држати до шест електрона. Дакле, други главни енергетски ниво може да држи до осам електрона, два у сб орбитали и шест у п орбитали.
Трећи главни енергетски ниво има једну с орбиталу, три п орбитале и пет д орбитале, од којих свака може да држи до 10 електрона. То омогућава максимално 18 електрона.
Четврти и виши ниво имају ф под-ниво поред с, п, и д орбитале. Подразвој ф садржи седам ф орбитала, а свака може примити до 14 електрона. Укупан број електрона у четвртом главном енергетском нивоу је 32.
Нота електрона
Ознака која се користи за означавање врсте енергетског нивоа и броја електрона на том нивоу има коефицијент за број главног енергетског нивоа, слово за поднивојницу и надкрипт за број електрона који се налазе у том подни ниво. На пример, нотација 4п3 означава четврти главни енергетски ниво, п поднивот и присуство три електрона у п подравном.
Исписујући број електрона у свим енергетским нивоима и подвојинама атома настаје електронска конфигурација атома.