Дефиниција моларности као што се користи у хемији

У хемији, моларитет је концентрација јединица, дефинисана да буде број кртице од солуте подељено са бројем литара решење.

Моларност је изражена у јединицама молова по литру (мол / Л). То је тако уобичајена јединица, има свој сопствени симбол, а то је велика слова М. Раствор који има концентрацију 5 мол / Л назвао би се 5М раствором или би се могло рећи да има вредност концентрације од 5 мола.

• У једној литри од 6 има 6 молова ХЦл молар ХЦл или 6 М ХЦл.
• Има 0,05 молова НаЦл у 500 мл 0,1 М раствора НаЦл. (Прорачун молова јона зависи од њихове растворљивости.)
• Постоји 0,1 мола На⁺ јона у литру 0,1 М раствора НаЦл (водени).

Пример проблема

Изразите концентрацију раствора од 1,2 грама КЦл у 250 мл воде.

Да бисте решили проблем, то морате претварање вредности у јединице моларности, који су молови и литре. Започните претварањем грама калијум хлорида (КЦл) у молове. Да бисте то учинили, потражите атомску масу елемената на периодичној табели. Тхе атомска маса је маса у грамима 1 мол атома.

маса К = 39,10 г / мол
маса Цл = 35,45 г / мол

Дакле, маса једног мола КЦл је:

маса КЦл = маса К + маса Цл
маса КЦл = 39,10 г + 35,45 г
маса КЦл = 74,55 г / мол

Имате 1,2 грама КЦл, тако да морате пронаћи колико молова је:

мола КЦл = (1,2 г КЦл) (1 мол / 74,55 г)
молова КЦл = 0,0161 мол

Сада знате колико молова је растворено. Затим морате да претворите запремину растварача (воде) из мл у Л. Запамтите, у 1 литру има 1000 милилитара:

литра воде = (250 мл) (1 л / 1000 мл)
литара воде = 0,25 Л

Напокон сте спремни одредити моларитет. Једноставно изразите концентрацију КЦл у води у смислу молова раствора (КЦл) на литре раствора (воде):

моларност раствора = мол КЦ / Л воде
моларност = 0,0161 мол КЦл / 0,25 Л воде
моларност раствора = 0.0644 М (калкулатор)

Пошто сте добили масу и запремину помоћу 2 значајне фигуре, требало би да пријавите и моларитет у две сиг-смокве:

моларност раствора КЦл = 0,064 М

Постоје две велике предности употребе моларности за изражавање концентрације. Прва предност је та што је лака и погодна за употребу, јер се раствор може мерити у грамима, претварати у молове и мешати са запремином.

Друга предност је да је зброј моларних концентрација укупна моларна концентрација. Ово омогућава израчунавање густине и јонске снаге.

Велики недостатак моларности је тај што се мења у зависности од температуре. То је зато што на волумен течности утиче температура. Ако се мере мере на једној температури (нпр. Собној температури), то није проблем. Међутим, добра је пракса да се температура пријави када се наводи вредност моларности. Када правите раствор, имајте на уму да ће се моларност мало променити ако користите топли или хладни растварач, али коначни раствор чувајте на другачијој температури.