Атомска маса и број атомске масе два су важна концепта у хемији. Ево кратког прегледа шта се подразумева под атомском масом и бројем атомске масе, као и колико се стварна маса честица односи на атомски број.
Да и не. Ако говорите о узорку једног изотопа неког елемента, број атомске масе и атомска маса су или врло близу или су остали исти. У уводној хемији вјероватно је у реду сматрати их да значе исту ствар. Међутим, постоје два случаја у којима збир протона и неутрона (број атомске масе) није сасвим исти као атомска маса!
У периодичној табели, атомска маса наведена за елемент одражава природно обиље елемента. Број атомске масе изотопа водоника званог против је 1, док је број атомске масе изотопа званог деутеријум 2, а атомска маса је наведена као 1.008. То је зато што су природни елементи мешавина изотопа.
Друга разлика између суме протона и неутрона и атомске масе је због масни дефект. У масном дефекту, део масе протона и неутрона губи се када се вежу заједно да формирају атомско језгро. Код оштећења масе, атомска маса је мања од броја атомске масе.