Спојите дефиницију базе
Теорија базиране киселине Бронстед-Ловри укључује концепте коњугираних киселина и база коњугата. Када се киселина дисоцира на своје јоне у води, губи водоник јоне. Врста која се формира је коњугирана база киселине. Општа дефиниција је да коњугирана база представља базни члан, Кс-, пара једињења који се трансформишу једно у друго добијањем или губитком протона. Коњугирана база је у стању да добије или апсорбују протон у хемијској реакцији. Коњугатна киселина донира протон или водоник у реакцији.
У кисело-базичној реакцији, хемијска реакција је:
Киселина + база ју Коњугација базе + коњугација киселине
Кључни одвоји: коњугација базе
- Коњугиране киселине и базе су део Бронстед-Ловри теорије киселина и база.
- Према овој теорији, врста која у реакцији донира водоник-катион или протон је коњуктивне киселине, док је преостали део или онај који прихвата протон или водоник коњугирана база.
- Коњугирана база може бити препозната као анион.
Спојите основне примере
Генерал хемијска реакција између коњугиране киселине а коњугирана база је:
ХКС + Х2О ↔ Кс− + Х3О+
У кисело-базичној реакцији можете препознати коњугирану базу, јер је анион. За хлороводоничну киселину (ХЦл) ова реакција постаје:
ХЦл + Х2О ↔ Цл− + Х3О+
Овде, хлорид анион, Цл−, је коњугирана база.
Сумпорна киселина, Х2ТАКО4 формира две коњугиране базе јер се јони водоника сукцесивно уклањају из киселине: ХСО4- и тако42-.