Дизпрозијум је сребро ретко земљани метал са атомски број 66 и симбол елемента Ди. Као и други реткоземни елементи, и он има много примена у савременом друштву. Овде су занимљиве чињенице о диспрозијуму, укључујући његову историју, употребу, изворе и својства.
Чињенице диспрозијума
- Паул Лецок де Боисбаудран је 1886. године идентификовао диспрозијум, али то није био изолован као чисти метал све до педесетих година прошлог века Франк Спеддинг. Боисбаудран је грчку реч назвао елемент диспрозијум диспроситос, што значи "тешко добити". Ово одражава потешкоће које је Боисбаудран имао у одвајању елемента од оксида (било је потребно 30 покушаја, и даље је дао нечист производ).
- На собној температури, диспрозијум је сјајан метал сребра који полако оксидира у ваздуху и лако сагорева. Довољно је мекан да се може резати ножем. Метал подноси обраду све док се не прегрева (што може довести до искрења и паљења).
- Иако је већина својстава елемента 66 упоредива са онима друге ретке земље, она има необично велика магнетна снага (као и холмијум). Ди је феромагнетно на температурама испод 85К (-188,2 ° Ц). Изнад те температуре прелази у спирално антиферромагнетско стање, доводећи до неуређеног парамагнетног стања при 179 К (-94 ° Ц).
- Диспрозијум се, попут сродних елемената, у природи не појављује бесплатно. Налази се у неколико минерала, укључујући ксенотиме и моназитски песак. Елемент је добијен као нуспроизвод екстракције итријума коришћењем магнета или флотацијског процеса, праћен померањем јонске размене да би се добио било који диспрозијум флуорид или диспрозијум хлорид. Коначно, чисти метал се добија реакцијом халида са металом калцијума или литијума.
- Обиље диспрозијума је 5,2 мг / кг у Земљиној кори и 0,9 нг / Л у морској води.
- Природни елемент 66 састоји се од мешавине седам стабилних изотопа. Највише је Ди-154 (28%). Синтетизовано је 21 радиоизотопа, а постоји најмање 11 метастабилних изомера.
- Дизпрозијум се користи у нуклеарним контролним шипкама за његов попречни пресек топлотног неутрона, за складиштење података због његове велике магнетне осетљивости, за магнетостриктивне материјале и за ретке магнете земље. Комбинује се са другим елементима као извор инфрацрвеног зрачења, у дозиметрима, и за прављење нано влакана високе чврстоће. Тровалентни диспрозијум јони показују занимљиву луминисценцију, што доводи до његове употребе у ласерима, диодама, металним халогенидним лампама и фосфоресцентним материјалима.
- Дизпрозијум не познаје биолошку функцију. Растворљива једињења диспрозијума су благо токсична ако се гутају или инхалирају, док се нерастворљива једињења сматрају нетоксичним. Чисти метал представља опасност, јер реагује са водом да ствара запаљив водоник и реагује са ваздухом да се запали. Ди у праху и танка Ди фолија могу експлодирати у присуству искре. Пожар се не може угасити водом. Извесна једињења диспрозијума, укључујући његов нитрат, ће се запалити након контакта са људском кожом и другим органским материјалима.
Диспросиум Пропертиес
Назив елемента: диспрозијум
Елемент Симбол: Ди
Атомски број: 66
Атомска маса: 162.500(1)
Откриће: Лецок де Боисбаудран (1886)
Елемент Гроуп: ф-блок, ретка земља, лантанид
Елемент Период: период 6
Конфигурација електронске љуске: [Ксе] 4ф10 6с2 (2, 8, 18, 28, 8, 2)
Фаза: чврст
Густина: 8.540 г / цм3 (близу собне температуре)
Тачка топљења: 1680 К (1407 ° Ц, 2565 ° Ф)
Тачка кључања: 2840 К (2562 ° Ц, 4653 ° Ф)
Оксидациона стања: 4, 3, 2, 1
Топлина фузије: 11,06 кЈ / мол
Топлина испаравања: 280 кЈ / мол
Моларни топлотни капацитет: 27.7 Ј / (мол · К)
Електронегативност: Паулинг скала: 1.22
Енергија јонизације: 1. место: 573.0 кЈ / мол, 2. место: 1130 кЈ / мол, 3. место: 2200 кЈ / мол
Атомски радијус: 178 пикометара
Кристална структура: шестерокутни затворени (хцп)
Магнетно наређивање: парамагнетно (на 300К)