Изотопи: Познато је 23 изотопа јода. У природи постоји само један стабилан изотоп, И-127.
Јод има талиште 113,5 ° Ц, тачку кључања 184,35 ° Ц, специфичну тежину 4,93 за чврсто стање на 20 ° Ц, густину гаса 11,27 г / л, са валенцијом 1, 3, 5 или 7. Јод је сјајна плаво-црна чврста супстанца која испарава на собној температури у љубичастоплави гас са иритантним мирисом. Јод ствара једињења са многим елементима, али је мање реактиван од осталих халогена, који ће га измијенити. Јод такође поседује нека својства типична за метале. Јод је у води мало растворљив, мада лако се раствара у тетрахлориду угљенику, хлороформ и угљен-сулфид, формирајући љубичасте растворе. Јод ће се везати за скроб и обојати га у дубоко плаву. Иако је јод неопходан за правилну исхрану, потребна је пажња приликом руковања елементом, јер контакт с кожом може изазвати лезије, а пара веома иритира очи и слузокоже.
Радиоизотоп И-131, са полуживотом од 8 дана, коришћен је за лечење поремећаја штитне жлезде. Недовољни прехрамбени јод доводи до стварања гуша. Раствор јода и КИ у алкохолу користи се за дезинфекцију спољних рана. Калијум јодид се користи у фотографији и
таблете за зрачење.Јод се налази у облику јодида у морској води и у морским алгама које апсорбују ова једињења. Елемент се налази у чилеанској сланој седми и нитратној земљи (калихе), бочастој води из сланих и нафтних бушотина, те у сланим отопинама из старих морских лежишта. Ултрачисти јод може се припремити реакцијом калијум јодида са бакар сулфатом.
Референце: Национална лабораторија у Лос Аламосу (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Лангеов приручник хемије (1952), Приручник за хемију и физику ЦРЦ (18. изд.)