Осмотски притисак и тоникитет

Осмотски притисак и тоничност често збуњују људе. Обоје су научни појмови који се односе на притисак. Осмотски притисак је притисак раствора на полупропусној мембрани да спречи да вода тече према мембрани. Тоник је мерило овог притиска. Ако је концентрација раствора са обе стране мембране једнака, не постоји тенденција да се вода креће преко мембране и нема осмотског притиска. Раствори су изотонични једни према другима. Обично је већа концентрација раствора са једне стране мембране него са друге. Ако вам није јасно о осмотском притиску и тоничности, то би могло бити јер сте збуњени како разлика између дифузије и осмозе.

Дифузија је кретање честица из региона веће концентрације до једне ниже концентрације. На пример, ако додате шећер у воду, шећер ће дифундирати у целој води све док концентрација шећера у води не буде константна у целој раствори. Други пример дифузије је како се мирис парфема шири по соби.

У току осмоза, као и код дифузије, постоји тенденција честица да траже исте концентрације у раствору. Међутим, честице могу бити превелике да би прешле полупропусну мембрану која раздваја области раствора, тако да вода прелази преко мембране. Ако имате раствор шећера на једној страни полупропусне мембране и чисту воду на другој страни мембрана, увек ће бити притиска на воденој страни мембране да би се покушао разблажити шећер решење. Да ли то значи да ће сва вода тећи у раствор шећера? Вероватно не, јер течност може вршити притисак на мембрану, изједначавајући притисак.

Као пример, ако ставите ћелију у слатку воду, вода ће тећи у ћелију, узрокујући да бубри. Да ли ће сва вода тећи у ћелију? Не. Или ћелија пукнути или ће се набубрити до тачке у којој притисак на мембрану прелази притисак воде која покушава да уђе у ћелију.

Наравно, мали јони и молекули може бити у стању да пређе полупропусну мембрану, па растварачи као што су мали јони (На⁺, Цл^-) понашају се онако како би имали да се дешава једноставна дифузија.

Тоничност раствора међусобно се може изразити хипертоничном, изотоничном или хипотоничном. Утицај различитих концентрација спољне растворе на црвена крвна зрнца служи као добар пример хипертоничном, изотоничном и хипотоничном раствору.

Када је осмотски притисак раствора изван крвних ћелија већи од осмотског притиска унутар црвених крвних ћелија, раствор је хипертонични. Вода унутар крвних ћелија излази из ћелија у покушају да се изједначи са осмотским притиском, узрокујући да се ћелије смањију или створе.

Када је осмотски притисак ван црвених крвних зрнаца исти као притисак унутар ћелија, раствор је изотоничан у односу на цитоплазму. Ово је уобичајено стање црвених крвних зрнаца у плазми.

Када раствор изван црвених крвних зрнаца има нижи осмотски притисак од вриједности цитоплазма од Црвена крвна зрнца, раствор је хипотоничан у односу на ћелије. Ћелије узимају воду у покушају да изједначе осмотски притисак, узрокујући да се набубе и потенцијално пукну.