Употријебите овај графикон да бисте увидјели трендове периодичне таблице електронегативност, енергија јонизације, атомски радијус, металик карактер, и афинитет електрона. Елементи су груписани према сличној електронској структури, због чега су ова понављајућа својства елемената лако уочљива у периодичној табели.
Електронегативност одражава како лако атом може формирати хемијску везу. Опћенито, електронегативност се повећава с лијева на десно и опада како се крећете низ групу. Имајте на уму да су племенити гасови (колона на десној страни периодичне табеле) релативно инертне, па се њихова електронегативност приближава нули (изузетак од укупног тренда). Што је већа разлика између вредности електронегативности, то је вероватније да ће два атома формирати хемијску везу.
Енергија јонизације је најмања количина енергије која је потребна да се електрон повуче из атома у стању гаса. Енергија јонизације расте како се померате током одређеног периода (лево надесно), јер све већи број протона јаче привлачи електроне, што отежава њихово уклањање.
Како се спуштате низ групу (одоздо према доле), енергија ионизације смањује се јер се додаје љуска електрона, премештајући најудаљенији електрон даље од атомског језгра.
Атомски радијус је удаљеност од језгре до крајњег стабилног електрона док је јонски радијус упола мањи удаљеност између два атомска језгра која се само додирују. Те повезане вредности приказују исти тренд у периодичној табели.
Како се померате низ периодичну табелу, елементи имају више протона и добијају љуску енергије електрона, тако да атоми постају већи. Како се крећете по низу периодичне табеле, постоји више протона и електрона, али електрони се држе ближе језгру, па свеукупно величина атом се смањује.
Већина елемената у периодичној табели су метали, што значи да показују метални карактер. Својства метала укључују метални сјај, високу електричну и топлотну проводљивост, дуктилност, пропусност и неколико других особина. Десна страна периодичне табеле садржи неметале који не приказују ова својства. Као и код осталих својстава, метални се карактер односи на конфигурацију валентних електрона.
Афинитет електрона је колико лако атом прихвата електрон. Афинитет електрона смањује се померање низ колону и повећава се премештање лево надесно кроз низ периодичне табеле. Вредност која се наводи за афинитет електрона атома је енергија добијена додавањем електрона или енергија изгубљена када се електрон уклони из једнонапуњеног аниона. То зависи од конфигурације спољне електронске љуске, па елементи унутар групе имају сличан афинитет (позитиван или негативан). Као што можете очекивати, елементи који творе анионе мање су привлачни електрони него они који формирају катионе. Племенити гасни елементи имају афинитет електрона близу нуле.