У било ком тренутку електрон се може наћи на било којој удаљености од језгра и у било ком правцу према Хеисенбергово начело несигурности. Тхе с орбитал је сферно обликована регија која описује где се електрон може наћи, са одређеним степеном вероватноће. Облик орбите зависи од квантни бројеви повезан са енергетским стањем. Све с орбитале имају л = м = 0, али вредност н може варирати.
Док орбитални бројеви (нпр. Н = 1, 2, 3) показују ниво енергије електрона, слова (с, п, д, ф) описују облик орбите. Орбитала је сфера око атомског језгра. Унутар сфере налазе се шкољке у којима је вероватније да ће се наћи електрон у било ком тренутку. Најмања сфера је 1с. Орбита 2с је већа од 1с; орбита 3с је већа од 2с.
П орбитала има облик дугмета и оријентирана је у одређеном смјеру. На било којем нивоу енергије постоје три еквивалентне п орбитале које под правим углом усмеравају једна према другој (пк, пи, пз). Као и с с орбиталом, п орбитала описује област у простору око језгра у којој се може наћи електрон са највећом вероватноћом.