Међумолекуларне снаге или су ММФ физичке силе између молекули. Супротно томе, интрамолекуларне силе су силе између атома унутар једног молекула. Интермолекуларне силе су слабије од интрамолекуларних сила.
Кључни кораци: Међубулске снаге
- Међимолекуларне силе делују између молекули. Супротно томе, дјелују интрамолекуларне силе у склопу молекули.
- Интермолекуларне силе су слабије од интрамолекуларних сила.
- Примери интермолекуларних сила укључују лондонску дисперзиону силу, интеракцију дипол-дипол, интеракцију јона-дипола и ван дер Ваалсове силе.
Како молекуле ступају у интеракцију
Интеракција између интермолекуларних сила може се користити да се опише како молекули међусобно делују. Снага или слабост међумолекулских сила одређује снагу стање материје неке супстанце (нпр. чврста, течна, гасна) и неке од хемијска својства (нпр. талиште, структура).
Постоје три главне врсте интермолекуларних сила: Лондонска дисперзијска сила, дипол-диполна интеракција и јонско-диполна интеракција. Ево ближег погледа на ове три интермолекуларне силе, са примерима сваке врсте.
Лондон Дисперсион Форце
Лондонске дисперзијске снаге су познате и као ЛДФ, лондонске снаге, дисперзијске снаге, тренутно диполне силеиндуковане диполне силе или индуковане диполе изазване диполом
Лондонска дисперзијска сила, сила између два неполарна молекула, најслабија је међумолекуларним силама. Тхе електрони један молекул привлачи језгро другог молекула, док га електрони другог молекула одбијају. Дипол се индукује када електронски облаци молекула изобличе привлачност и одбојност електростатичке силе.
Пример: Пример силе дисперзије у Лондону је интеракција између два метил (-ЦХ3) групе.
Пример: Други пример дисперзије силе Лондона је интеракција између азотног гаса (Н2) и кисеоника (О)2) молекула. Електроне атома не привлаче само њихова атомска језгра, већ и протони у језгру осталих атома.
Диполо-диполска интеракција
Интеракција дипола и дипола догађа се кад год су две поларни молекули приближити се једни другима. Позитивно наелектрисан део једног молекула привлачи негативно наелектрисан део другог молекула. Пошто су многи молекули поларни, то је уобичајена интермолекуларна сила.
Пример: Пример интеракције дипол-дипол је интеракција између два сумпор-диоксида (СО2) молекули, у којима је атом сумпора једне молекуле привлачен атомима кисеоника другог молекула.
Пример:Везање водоника се сматра специфичним примером интеракције дипол-дипол увек укључује водоник. Атом водоника једне молекуле привлачи електронегативни атом другог молекула, као што је атом кисеоника у води.
Јон-диполска интеракција
Јон-диполна интеракција настаје када јон наиђе на поларни молекул. У овом случају, набој јона одређује који део молекула привлачи, а који одбија. Катион или позитивни јони би били привучени негативним делом молекула и одбијали би га позитивним делом. Анион или негативни јон привукао би се позитивном делу молекула и одбио га негативним делом.
Пример: Пример интеракције јона-дипола је интеракција између На-а+ јона и воде (Х2О) где се атом натријумовог јона и кисеоника привлаче једни друге, док се натријум и водоник међусобно одбијају.
Снаге Ван дер Ваалс
Ван дер Ваалове силе су интеракција између неиспрањених атома или молекула. Силе се користе да објасне универзалну привлачност између тела, физичку адсорпцију гасова и кохезију кондензованих фаза. Силе ван дер Ваалса обухватају интермолекуларне силе, као и неке интрамолекуларне силе, укључујући Кеесомову интеракцију, Дебие-ову силу и Лондонску дисперзију.
Извори
- Еге, Сеихан (2003). Органска хемија: структура и реактивност. Хоугхтон Миффлин Цоллеге. ИСБН 0618318097. пп. 30–33, 67.
- Мајер, В. и Свобода, В. (1985). Енталпије испаравања органских једињења. Блацквелл Сциентифиц Публицатионс. Окфорд. ИСБН 0632015292.
- Маргенау, Х. и Кестнер, Н. (1969). Теорија међу-молекуларних сила. Међународна серија монографија из природне филозофије. Пергамон Пресс, ИСБН 1483119289.