Чињенице хлора (Цл или атомски број 17)

Хлор је хемијски елемент са атомским бројем 17 и симболом елемента Цл. Члан је халогене групе елемената, појављују се између флуора и брома који се крећу низ периодичне табеле. На обичним температурама и притиску, хлор је блед. зеленкасто-жути гас. Као и други халогени, он је изузетно реактиван елемент и јак оксидант.

Брзе чињенице: Елемент хлор

Атомски број: 17

Симбол: Цл

Атомска маса: 35.4527

Откриће: Царл Вилхелм Сцхееле 1774 (Шведска)

Електронска конфигурација: [Не] 3с² 3п⁵

Оригин Ворд: Грчки: кхлорос: зеленкасто-жуто

Својства: Хлор има талиште -100,98 ° Ц, тачку кључања -34,6 ° Ц, густину 3,214 г / л, специфичну тежину 1,56 (-33,6 ° Ц), са валенцијом 1, 3, 5 или 7. Хлор је члан халоген групу елемената и директно се комбинује са готово свим осталим елементима. Гас хлора је зеленкасто жут. Хлорни подаци су истакнути у многим реакцијама органске хемијепосебно у супституцијама са водоником. Гас делује иритантно за респираторне и друге слузокоже. Течни облик ће спалити кожу. Људи могу да намирису малу количину и 3,5 ппм. Неколико удисаја у концентрацији од 1000 ппм обично је фатално.

Користи: Хлор се користи у многим свакодневним производима. Користи се за дезинфекцију воде за пиће. Хлор се користи у производњи текстила, производа од папира, боја, нафтних деривата, лекова, инсектицида, дезинфекцијских средстава, хране, растварача, пластике, боја и многих других производа. Елемент се користи за производњу хлората, угљен тетрахлорид, хлороформ и у екстракцији брома. Хлор је коришћен као хемијско ратно средство.

Биолошка улога: Хлор је неопходан за живот. Тачније, хлоридни јон (Цл^-) је кључ за метаболизам. У људи се јон добија углавном из соли (натријум хлорида). Користи се у ћелијама за пумпање јона, а користи се у стомаку за прављење хлороводоничне киселине (ХЦл) за желудачни сок. Премало хлорида ствара хипохлоремију. Хипоклоремија може довести до церебралне дехидрације. Хипоклоремија може бити узрокована хиповентилатоном или хроничном респираторном ацидозом. Превише хлорида доводи до хиперхлоремије. Обично је хиперхлоремија асимптоматска, али може бити попут хипернатремије (превише натријума). Хиперклоремија утиче на пренос кисеоника у телу.

Извори: У природи се хлор налази само у комбинованом стању, најчешће са натријумом као НаЦл и у карналиту (КМгЦл₃• 6Х₂О) и силвите (КЦл). Елемент се добија из хлорида електролизом или дејством оксиданса.

Класификација елемената: Халогени

Густина (г / цц): 1.56 (@ -33.6 ° Ц)

Тачка топљења (К): 172.2

Тачка кључања (К): 238.6

Изглед: зеленкасто-жут, надражујући гас. При високом притиску или ниској температури: црвено до бистро.

Изотопи: 16 познатих изотопа са атомском масом у распону од 31 до 46 аму. Цл-35 и Цл-37 су стабилна изотопа са Цл-35 као најбројнијим обликом (75,8%).
Атомски волумен (цц / мол): 18.7

Ковалентни радијус (после подне): 99

Јонски радијус: 27 (+ 7е) 181 (-1е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0,477 (Цл-Цл)

Фусион Хеат (кЈ / мол): 6,41 (Цл-Цл)

Топлина испаравања (кЈ / мол): 20,41 (Цл-Цл)

Паулинг Негативити Нумбер: 3.16

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1254.9

Оксидациона стања: 7, 5, 3, 1, -1

Структура решетке: Ортхорхомбиц

Константна решетка (А): 6.240

ЦАС регистарски број: 7782-50-5

• Откривено је цурење хлора у посудама употребом амонијака. Амонијак ће реаговати са хлором и формирати белу маглу изнад цурења.
• Најчешће природно једињење хлора на Земљи је натријум хлорид или кухињска со.
• Хлор је 21^ст већина богат елемент у Земљиној кора
• Хлор је трећи најзаступљенији елемент у Земљиним океанима
• Гас хлора коришћен је као хемијско оружје током Првог светског рата. Клор је тежи од ваздуха и створио би смртоносни слој у ниско постављеним лисицама и рововима.

• Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевни блокови: Водич за елементе А-З. Окфорд Университи Пресс. пп. 492–98. ИСБН 978-0-19-960563-7.
• Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
• Левитин, Х; Брансцоме, В; Епстеин, ФХ (децембар 1958). "Патогенеза хипоклоремије у респираторној ацидози." Ј. Цлин. Инвестирајте. 37 (12): 1667–75. дои: 10.1172 / ЈЦИ103758
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.