Како се израчунава проценат масе

Ово је проблем обрађеног примера који показује како израчунати масу проценат састава. Проценат композиције означава релативне количине сваког елемента у једињењу. Формула масеног процента за сваки елемент је:

% маса = (маса елемента у 1 молу једињења) / (моларна маса једињења) к 100%

или

масни проценат = (маса раствора / маса раствора) к 100%

Јединице масе су обично грами. Масни проценат је такође познат као тежински или масни%. Моларна маса је збир маса свих атома у једном молу једињења. Збир свих масних процената треба да износи до 100%. Пазите на грешке у заокруживању на последњој значајној слици да бисте били сигурни да се сви проценти збрајају.

Кључне Такеаваис

Сода бикарбона

Решење

Прво, погледајте атомске масе за елементе из Периодни систем. Откривено је да атомске масе јесу:

• На је 22,99
• Х је 1,01
• Ц је 12.01
• О је 16.00

Затим одредите колико грама сваки елемент је присутан у једном молу НаХЦО₃:

• 22,99 г (1 мол) На
• 1,01 г (1 мол) Х
• 12,01 г (1 мол) Ц
• 48,00 г (3 мола к 16,00 грама по молу) О

Маса једног мола НаХЦО₃ је:

22,99 г + 1,01 г + 12,01 г + 48,00 г = 84,01 г

И оно масни проценти од елемената су

• маса% На = 22,99 г / 84,01 г к 100 = 27,36%
• маса% Х = 1,01 г / 84,01 г к 100 = 1,20%
• маса% Ц = 12,01 г / 84,01 г к 100 = 14,30%
• маса% О = 48,00 г / 84,01 г к 100 = 57,14%

Одговор

• маса% На = 27,36%
• маса% Х = 1,20%
• маса% Ц = 14,30%
• маса% О = 57,14%

Када радите масни проценти израчунаУвек је добра идеја да проверите да ли ће се проценат масе повећати на 100% (помаже ухватити математичке грешке):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Други једноставан пример је проналазак масног процента састава елемената у води, Х₂О.

Прво пронађите моларну масу воде сабирањем атомске масе елемената. Користите вредности из периодичне табеле:

• Х је 1,01 грама по молу
• О је 16,00 грама по молу

Добијајте моларну масу сабирањем свих маса елемената у једињењу. Потписник после водоника (Х) указује да постоје два атома водоника. Након кисеоника (О) нема претписа, што значи да је присутан само један атом.

• моларна маса = (2 к 1,01) + 16,00
• моларна маса = 18.02

Сада поделите масу сваког елемента са укупном масом да бисте добили масне проценте:

маса% Х = (2 к 1,01) / 18,02 к 100%
маса% Х = 11,19%

маса% О = 16,00 / 18.02
маса% О = 88,81%

Масни проценти водоника и кисеоника додају и до 100%.

Колики су масни проценти угљеника и кисеоника у угљен диоксид, ЦО₂?

Корак 1: Пронађи маса појединих атома.

Потражите атомске масе угљеник и кисеоник из периодичне табеле. У овом тренутку је добра идеја да се одлучите за број значајних бројки које ћете користити. Откривено је да атомске масе јесу:

• Ц је 12,01 г / мол
• О је 16,00 г / мол

Корак 2: Пронађите број грама сваке компоненте који чине један мол ЦО_2.

Један мол ЦО₂ садржи 1 мол атома угљеника и 2 мола атоми кисеоника.

• 12,01 г (1 мол) Ц
• 32.00 г (2 мол к 16.00 грама по молу) О

Маса једног мола ЦО₂ је:

• 12,01 г + 32,00 г = 44,01 г

Корак 3: Пронађите масни проценат сваког атома.

маса% = (маса компоненте / укупна маса) к 100

А масни проценти елемената су

За угљеник:

• маса% Ц = (маса 1 мола угљеника / маса 1 мола ЦО₂) к 100
• маса% Ц = (12.01 г / 44.01 г) к 100
• маса% Ц = 27,29%

За кисеоник:

• маса% О = (маса 1 мола кисеоника / маса 1 мол ЦО₂) к 100
• маса% О = (32,00 г / 44,01 г) к 100
• маса% О = 72,71%

Одговор

• маса% Ц = 27,29%
• маса% О = 72,71%

Поново пазите да вам се масни проценти повећају на 100%. Ово ће вам помоћи да ухватите било какве математичке грешке.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

Одговори чине и до 100%, што је било и очекивано.

• Нећете увек добити укупну масу смеше или раствора. Често ћете морати да сакупљате масе. Ово можда није очигледно. Можда ће вам се дати молне фракције или молови, а затим их је потребно претворити у јединицу масе.
• Пазите на своје значајне бројке.
• Увек пазите да зброј масних процената свих компоненти износи и до 100%. Ако то не уради, треба да се вратите и да пронађете своју грешку.