Концентрација је израз колико солуте је растворен у а растварач у хемијској хемикалији решење. Има их више јединице концентрације. Коју јединицу користите, зависи од тога како намеравате да користите хемијски раствор. Најчешће јединице су моларност, молалитет, нормалност, масни проценат, запремински проценат и мол. Ево корак по корак упутства за израчунавање концентрације, са примерима.
Имајте на уму да претпостављам да растварање 6 грама соли не утиче значајно на волумен раствора. Када припремите моларни раствор, избегавајте овај проблем додавањем растварача у раствор да постигнете одређену запремину.
Молалити користи се за изражавање концентрације раствора када изводите експерименте који укључују промене температуре или радите са својствима калибрације. Имајте на уму да је са воденим растворима на собној температури густина воде отприлике 1 кг / Л, тако да су М и м готово исте.
Прво утврдите колико молова је присутно у 3 грама КЦл. Започните са претрагом броја грама по молу калијума и хлора на а Периодни систем. Затим их додајте како бисте добили граме по молу за КЦл.
Изразите то као молови на килограм раствора. Сада имате 250 мл воде, што је око 250 г воде (под претпоставком густине од 1 г / мл), али такође имате 3 грама раствора, тако да је укупна маса раствора ближа 253 грама него 250. Користећи две значајне бројке, то је иста ствар. Ако имате прецизнија мерења, не заборавите да у израчун укључите масу раствора!
Нормалност је слична моларности, само што изражава број активних грама раствора по литри раствора. Ово је тежина еквивалентне масе грама на литру раствора.
Пример: За кисело-базне реакције, каква би била нормалност 1 М раствора сумпорне киселине (Х2ТАКО4) у води?
Сумпорна киселина је јака киселина која се у потпуности дисоцира на своје јоне, Х+ и тако42-, у воденом раствору. Знате да постоје 2 мола Х + јона (активна хемијска врста у кисело-базној реакцији) за сваки 1 мол сумпорне киселине због претписа у хемијској формули. Дакле, 1М раствор сумпорне киселине био би раствор 2 Н (2 нормалне).
Масни проценти састав (који се такође назива масни проценат или проценат састава) је најлакши начин за изражавање концентрације раствора, јер нису потребне конверзије јединица. Једноставно користите скали за мерење масе раствора и крајњег раствора и изразите као проценат. Запамтите, збир свих процената компоненти у раствору мора износити до 100%
Масни проценат се користи за све врсте решења, али је посебно користан у раду са њима смеше чврстих материја или било која физичка својства раствора важнија су од хемијских својства.
Пример: Легура Ницхроме састоји се од 75% никла, 12% гвожђа, 11% хрома, 2% мангана. Ако имате 250 грама нихрома, колико гвожђа имате?
Пошто је концентрација проценат, знате да би узорак од 100 грама садржавао 12 грама гвожђа. Ово можете поставити као једначину и решити за непознати "к":
Процентуални волумен је запремина раствора по запремини раствора. Ова јединица се користи када се мешају количине два раствора како би се припремило ново решење. Када мешате растворе, количине нису увек адитивни, тако да је проценат волумена добар начин за изражавање концентрације. Раствор је течност присутна у мањој количини, док је раствор течност присутан у већој количини.
Израчунајте процентуални волумен: запремина раствора по запремини раствора (не запремина растварача), помножено са 100%
Моле фракција или моларни удио је број молова једне компоненте раствора подељен са укупним бројем молова свих хемијских врста. Збир свих фракција мола износи 1. Имајте на уму да се кртице отказују при израчунавању молске фракције, тако да је то вредност без јединице. Имајте на уму да неки људи изражавају удио мол као проценат (није уобичајено). Када се то уради, удио мол се умножи са 100%.
симбол: Кс или мало слово грчко слово цхи, χ, које се често пише као подпис
Молови НаЦл су обезбеђени, али још увек вам треба број молова воде, Х2О. Започните с израчунавањем броја молова у једном граму воде, користећи податке периодичне табеле за водоник и кисеоник: