Дефиниција: За дату супстанцу могуће је направити а фазни дијаграм која оцртава промене у фази (види слику десно). Температура је углавном дуж водоравне осе, а притисак је дуж вертикалне осе, иако тродимензионални фазни дијаграми такође могу да урачунају запреминску осовину.
Кривуље које представљају "кривуљу фузије" (течна / чврста баријера, позната и као замрзавање / топљење), "Испаривање крива "(течна / парна баријера, позната и као испаравање /кондензација), и „Сублимација кривуља "(чврста / парна баријера)) може се видети на дијаграму. Подручје у близини исходишта је крива сублимације и она се одваја формирајући кривуљу фузије (која углавном иде према горе) и кривуљу испаравања (када иде углавном удесно). Дуж кривина супстанца би била у стању фазна равнотежабалансирано нејасно између две државе на обе стране.
Тачка у којој се сусрећу све три кривуље назива се трострука тачка. При овој прецизној температури и притиску, супстанца ће бити у равнотежном стању између три стања, а мање варијације би проузроковале да се измене између њих.
Коначно, тачка у којој се кривуља испаравања "завршава" назива се критичном тачком. Притисак у овој тачки назива се „критични притисак“, а температура у овој тачки „критична температура“. За притиске или температуре (или обоје) изнад ових вредности, у основи постоји замагљена линија између течности и гасова државе. Фазни прелази између њих не настају, мада сама својства могу прелазити између течности и оних гасова. Они то не чине у јасном прелазу, већ постепено метаморфирају од једног до другог.
Више о фазним дијаграмима, укључујући тродимензионалне фазне дијаграме, погледајте у нашем чланку о стању материје.
Такође познат као:
дијаграм стања, промена фазног дијаграма, промена дијаграма стања