Како израчунати атомску масу

Од вас ће се можда тражити да израчунате атомску масу у хемији или физици. Постоји више начина да се пронађе атомска маса. Који метод користите зависи од информација које сте добили. Прво, добра је идеја схватити шта тачно значи атомска маса.

Атомска маса је збир маса протона, неутрона и електрона у атому или просечна маса у групи атома. Међутим, електрони имају толико мању масу од протона и неутрона да не узимају у обзир прорачун. Дакле, атомска маса је збир маса протона и неутрона. Постоје три начина за проналажење атомске масе, у зависности од ваше ситуације. Који ћете користити зависи од тога да ли имате један атом, природни узорак елемента или једноставно морате знати стандардну вредност.

Метода која се користи за проналажење атомске масе зависи од тога да ли гледате један атом, природни узорак или узорак који садржи познати омјер изотопа:

1) Погледајте атомску масу на периодичној табели

Ако вам је то први сусрет са хемијом, ваш инструктор ће желети да научите како да се користите

Пример: Ако се од вас тражи да дате атомску масу угљеника, прво морате да га знате симбол елемента, Ц. Потражите Ц на периодичној табели. Један број је број елемента угљеника или атомски број. Атомски број се повећава док прелазите преко стола. Ово није вредност коју желите. Атомска маса или атомска маса је децимални број, број значајних бројки варира у складу са табелом, али вредност је око 12.01.

Ова вредност у периодичној табели је дата у атомске јединице масе или аму, али за хемијске прорачуне обично пишете атомску масу у грамима по молу или г / мол. Атомска маса угљеника била би 12,01 грама по молу атома угљеника.

2) Збир протона и неутрона за један атом

Да би се израчунала атомска маса а један атом елемента, збројите масу протони и неутрони.

Пример: Пронађите атомску масу изотопа угљеника који има 7 неутрони. Из периодичне табеле можете видети да угљен има атомски број 6, што је његов број протона. Атомска маса атома је маса протона плус маса неутрона, 6 + 7 или 13.

3) Тежински просек за све атоме елемента

Атомска маса елемента је пондерисани просек свих изотопа елемента на основу њиховог природног обиља. Једноставно је израчунати атомску масу елемента помоћу ових корака.

Обично вам је у овим проблемима листа изотопа са њиховом масом и њиховом масом природно обиље било као децимална или процентна вредност.

1. Помножите масу сваког изотопа са његовом обиљем. Ако је ваша бројка проценат, одговор поделите са 100.
2. Додајте ове вредности заједно.

Одговор је: укупна атомска маса или атомска тежина елемента.

Пример: Пружате вам узорак који садржи 98% угљеника-12 и 2% угљеника-13. Колика је релативна атомска маса елемента?

Прво претворите проценте у децималне вредности дељењем сваког процента са 100. Узорак постаје 0,98 угљеник-12 и 0,02 угљеник-13. (Савет: Можете да проверите математику тако што ћете унети децималне вредности на 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Затим помножите атомску масу сваког изотопа са удјелом елемента у узорку:

0,98 к 12 = 11,76
0,02 к 13 = 0,26

За крајњи одговор додајте ово заједно:

11,76 + 0,26 = 12,02 г / мол

Напредна напомена: Ова атомска маса је мало већа од вредности дате у периодичној табели за елемент угљеник. Шта вам ово говори? Узорак који вам је дат на анализу садржи више угљеника-13 од просека. То знате јер је ваша релативна атомска маса већа од вредност периодичне табеле, иако број периодичне табеле укључује теже изотопе, као што је угљеник-14. Такође, имајте на уму да се бројеви наведени у периодичној табели односе на Земљину кору / атмосферу и могу мало утицати на очекивани омјер изотопа у плашту или језгру или на друге светове.

Временом ћете то приметити наведене вредности атомске масе за сваки елемент у периодичној табели може се мало променити. То се дешава када научници ревидирају процењени однос изотопа у кори. У модерним периодним табелама понекад се наводи распон вриједности, а не појединачна атомска маса.

Пронађите више обрађених примера