Колики је масни проценат у хемији? Дефиниција и примери

Масни проценат је један од начина представљања концентрација од елемент ин једињење или компонента у смеши. Масени проценат се израчунава као маса компоненте која је дељена са укупном масом смеше, помножено са 100%.

Такође познат као: масни проценти, (в / в)%

Масни проценат је маса елемента или раствора подијељена са масом једињења или солуте. Резултат се множи са 100 да би се добио проценат.

Формула за количину елемента у једињењу је:

масни проценат = (маса елемента у 1 молу једињења / маса 1 мола једињења) к 100

Формула решења је:

масни проценат = (грама раствора / грама раствора плус растварача) к 100

или

масни проценат = (грама раствора / грама раствора) к 100

Коначни одговор је дат у%.

Пример 1: Обични избељивач је 5,25% НаОЦл по маси, што значи да сваки 100 г белича садржи 5,25 г НаОЦл.

Пример 2: Пронађите масни проценат 6 г натријум хидроксида раствореног у 50 г воде. (Напомена: пошто је густина воде готово 1, ова врста питања често даје количину воде у милилитрима.)

Прво пронађите укупну масу раствора:

укупна маса = 6 г натријум хидроксида + 50 г воде
укупна маса = 56 г

Сада можете пронаћи масни проценат натријум хидроксида помоћу формуле:

масни проценат = (грама раствора / грама раствора) к 100
масни проценат = (6 г раствора НаОХ / 56 г) к 100
масни проценат = (0.1074) к 100
одговор = 10,74% НаОХ

Пример 3: Пронађите масе натријум-хлорида и воде потребне за добијање 175 г 15% раствора.

Овај проблем је мало другачији, јер вам даје масни проценат и тражи од вас да пронађете колико раствора и растварача је потребно да бисте добили укупну масу од 175 грама. Започните са уобичајеном једначином и попуните дате податке:

масни проценат = (грама раствора / грам раствора) к 100
15% = (к грама натријум хлорида / укупно 175 г) к 100

Решавањем за к добићете износ НаЦл:

к = 15 к 175/100
к = 26,25 грама НаЦл

Дакле, сада знате колико соли је потребно. Раствор се састоји од збирне количине соли и воде. Једноставно одузмите масу соли из раствора да бисте добили потребну масу воде:

маса воде = укупна маса - маса соли
маса воде = 175 г - 26,25 г
маса воде = 147,75 г

Пример 4: Колики је масни проценат водоника у води?

Прво вам треба формула за воду која је Х₂О. Затим прегледајте масу за 1 мол водоника и кисеоника (атомске масе) користећи периодична табела.

маса водоника = 1.008 грама по молу
маса кисеоника = 16,00 грама по молу

Затим користите формулу масеног процента. Кључно за правилно обављање прорачуна је напоменути да у свакој молекули воде постоје 2 атома водоника. Дакле, у 1 молу воде има 2 к 1.008 грама водоника. Укупна маса једињења је збир масе два атома водоника и једног атома кисеоника.

масни проценат = (маса елемента у 1 молу једињења / маса 1 мола једињења) к 100
масни проценат водоника = [(2 к 1.008) / (2 к 1.008 + 16.00)] к 100
масни проценат водоника = (2.016 / 18.016) к 100
масни проценат водоника = 11,19%