Друго и четврто правило су у основи иста. Графикон приказује релативне нивое енергије различитих орбитала. Примјер четвртог правила би био 2п и 3с орбитале. А 2п орбитал је н = 2 и л = 2 и а 3с орбитал је н = 3 и л = 1; (н + л) = 4 у оба случаја, али 2п орбитал има нижу енергију или нижу н вредност и биће испуњен пре 3с шкољка.
Графичка слика приказује ову табелу, а стрелице пут за следење. Сада када знате редослед испуњавања орбитала, потребно вам је само запамтити величину сваке орбите.
На пример, узми елемент азот, који има седам протона, а самим тим и седам електрона. Прва орбита која је испуњена је 1с орбитална. Ан с орбитала држи два електрона, па остаје пет електрона. Следећа орбитала је 2с орбитална и држи следећа два. Последња три електрона ће ићи на 2п орбитала, која може да држи до шест електрона.
Силицијум је елемент бр. 14. Има 14 протона и 14 електрона. Најнижи ниво енергије атома се прво испуњава. Стрелице на слици приказују с квантни бројеви, окрећу се и врте према доље.
Једно од правила Ауфбау принципа је да се орбитале пуне једном врстом спинова пре него што се почне појављивати супротна спинова. У овом случају, два спин-уп електрона су постављена у прва два празна слота, али стварни редослед је произвољан. Могао је то бити други и трећи слот или први и трећи.
На пример, кисеоник има осам протона и осам електрона. Ауфбау-ов принцип каже да би прва два електрона испунила 1с орбитална. Следећа два би испунила 2с орбитала остављајући преостала четири електрона да приме мрље у 2п орбитална. Ово би било написано као:
Следећи елемент, натријум, био би исти са једним додатним електроном у 3с орбитална. Уместо да пише:
Сваки период ће користити ознаку претходног периода племенити гас. Принцип Ауфбау делује за скоро сваки тестирани елемент. Постоје два изузетака од овог принципа, хром, и бакар.
Хром је елемент број 24, а према Ауфбау принципу треба да буде конфигурација електрона [Ар] 3д4с2. Стварни експериментални подаци показују колико треба бити вриједност [Ар] 3д5с1. Бакар је елемент бр. 29 и требао би бити [Ар] 3д92с2, али то је требало утврдити [Ар] 3д104с1.
Графика приказује трендове периодичне табеле и највећу енергетску орбиталу тог елемента. То је одличан начин да провјерите своје прорачуне. Други начин провере је употреба а Периодни систем, што укључује ове информације.