Увод у реакције изгарања (изгарања)

А реакција сагоревања је главна класа хемијских реакција, која се обично назива "горење". У општем смислу, сагоревање Укључује реакцију између запаљивог материјала и оксиданта да би се створио оксидовани производ. Обично се јавља када угљоводоник реагује са кисеоником да би се створио угљен диоксид и вода. Добри знакови да се бавите реакцијом сагоревања укључују присуство кисеоника као реактанта и угљен-диоксида, воде и топлоте као производа. Неорганске реакције сагоревања можда не чине све те производе, али остају препознатљиве реакцијом кисеоника.

Изгарање је ан егзотермна реакција, што значи да ослобађа топлоту, али понекад се реакција одвија тако споро да се промене температуре не примећују. Изгарање не резултира увек ватром, али када се догоди, пламен је карактеристичан показатељ реакције. Док се мора активирати енергија активирања да би се покренуло сагоревање (тј. Помоћу запаљене шибице за паљење ватре), топлота пламена може да пружи довољно енергије да реакција буде самоодржива.

угљоводоник + кисеоник → угљен диоксид + вода

Важно је запамтити да је реакције сагоревања лако препознати, јер производи увек садрже угљен диоксид и воду. Ево неколико примера уравнотежених једначина за реакције сагоревања. Имајте на уму да иако је гас кисеоника увек присутан као реактант, у ситнијим примерима кисеоник долази из другог реактанта.

• Сагоревање метана
  ЦХ₄(г) +20₂(г) → ЦО₂(г) + 2Х₂О (г)
• Сагоревање нафталена
  Ц₁₀Х₈ + 12 О₂ → 10 ЦО₂ + 4 Х₂О
• Сагоревање етана
  2 Ц₂Х₆ + 7 О₂ → 4 ЦО₂ + 6 Х₂О
• Сагоревање бутана (који се обично налази у упаљачима)
  2Ц₄Х₁₀(г) + 13 °₂(г) → 8ЦО₂(г) + 10Х₂О (г)
• Сагоревање метанола (познато и као дрвени алкохол)
  2ЦХ₃ОХ (г) + 30₂(г) → 2ЦО₂(г) + 4Х₂О (г)
• Сагоревање пропана (користи се у гасним роштиљима, каминима и неким куваоницама)
  2Ц₃Х₈(г) + 70 °₂(г) → 6ЦО₂(г) + 8Х₂О (г)

Сагоревање, као и све хемијске реакције, не одвија се увек са 100% ефикасношћу. Склона је ограничавању реактаната исто као и остали процеси. Као резултат тога, вероватно ћете наићи на две врсте сагоревања:

• Потпуно сагоревање: Названо и "чисто изгарање", потпуно сагоревање је оксидација угљоводоника који ствара само угљен-диоксид и воду. Примјер чистог сагоријевања може бити запаљивање воштане свијеће: Топлина пламеновог фитиљка испарава восак (угљоводоници), који са своје стране реагује са кисеоником у ваздуху и ослобађа угљен диоксид вода. У идеалном случају сав восак сагорева, тако да након потрошње свеће ништа не остаје, док се водена пара и угљен диоксид растварају у ваздух.
• Непотпуно сагоревање: Названо и „прљаво сагоревање“, непотпуно сагоревање је оксидација угљоводоника која ствара угљен-моноксид и / или угљен (чађу) поред угљен-диоксида. Пример непотпуног сагоревања би био спаљивање угља (фосилно гориво), током кога се ослобађају количине чађи и угљен моноксида. У ствари, многа фосилна горива - укључујући и угаљ - сагоревају непотпуно, испуштајући отпадне производе у околину.