Слаба киселина је ан киселина то делимично дисоцира у своје јоне у ан водени раствор или воде. Супротно томе, а јака киселина потпуно се дисоцира на своје јоне у води. Коњугирана база слабе киселине је слаба база, док коњугирана киселина слабе базе је слаба киселина. У истој концентрацији слабе киселине имају више пХ вредност него јаке киселине.
Примери слабих киселина
Слабије киселине су много чешће него јаке киселине. Налазе се у свакодневном животу у сирћету (сирћетна киселина) и лимуновом соку (лимунска киселина), на пример.
| Уобичајене слабе киселине | |
|---|---|
| Киселина | Формула |
| сирћетна киселина (етанска киселина) | ЦХ3ЦООХ |
| мравља киселина | ХЦООХ |
| цијановодична киселина | ХЦН |
| флуороводоничне киселине | ХФ |
| водоник сулфид | Х2С |
| трихлороцтена киселина | ЦЦл3ЦООХ |
| вода (и слаба киселина и слаба база) | Х2О |
Ионизација слабих киселина
Симбол реакције за јаку киселину који јонизује у води је једноставна стрелица окренута лево-десно. Са друге стране стрелица реакције за јонизујућу слабу киселину у води је двострука стрелица, што указује на то да се и равнотежа одвијају напред и назад. У равнотежи су слаба киселина, њена коњугациона база и јони водоника присутни у воденом раствору. Општи облик реакције јонизације је:
ХА ⇌ Х++ А−
На пример, за сирћетну киселину, хемијска реакција има облик:
Х3ЦООХ ⇌ ЦХ3гугутање– + Х+
Ацетатни јон (са десне или стране производа) је коњугирана база сирћетне киселине.
Зашто су слабе киселине слабе?
Да ли се киселина у потпуности ионизује у води зависи од поларности или дистрибуције електрона у хемијској вези. Када два атома у вези имају скоро исте електронегативност вредностима, електрони се равномерно деле и троше једнаке количине времена повезане било са атомом (неполарном везом). С друге стране, када постоји значајна разлика у електронегативности између атома, долази до одвајања набоја; као резултат, електрони се привлаче више до једног атома него у други (поларна веза или јонска веза).
Атоми водоника имају благо позитивно наелектрисање када су везани за електронегативни елемент. Ако је мања густина електрона повезана са водоником, постаје јонизованије и молекул постаје киселији. Слабе киселине се формирају када нема довољно поларитета између атома водоника и другог атома у вези да би се омогућило лако уклањање јона водоника.
Други фактор који утиче на јачину киселине је величина атома везаног на водоник. Како се величина атома повећава, снага везе између два атома опада. То олакшава раздвајање везе за ослобађање водоника и повећава снагу киселине.