Кретање светом хемије је много лакше кад сте схватили основне законе поља. Ево кратких резимеа најважнијих закона, основа и концепата хемијских принципа:
Авогадров закон
Једнаке количине гасова под идентичном температуром и притиском садржаће једнак број честица (атома, јона, молекула, електрона итд.).
Боилеов закон
За константну температуру, запремина затвореног гаса је обрнуто пропорционална притиску којем је гас изложен:
ПВ = к
Цхарлесов закон
При сталном притиску, запремина затвореног гаса је директно пропорционална апсолутној температури у Келвину:
В = кТ
Комбиновање количина
Погледајте Гаи-Луссац-ов закон.
Очување енергије
Енергија се не може створити нити уништити; енергија универзума је константна. Ово је први закон термодинамике.
Конзервација масе
Материја се не може створити нити уништити, мада се може преуредити. Маса остаје константна у обичној хемијској промени. Овај принцип је познат и као очување материје.
Далтонов закон
Притисак смеше гасова једнак је збиру парцијалних притисака компонентних гасова.
Дефинитиван састав
Једињење је састављено од два или више елемената, хемијски комбинованих у одређеном тежинском односу.
Дулонг-Петит закон
Већини метала је потребно 6,2 калорије топлоте да би се повећала температура грама атомске масе метала за један степен целзијуса.
Фарадаиев закон
Тежина било којег елемента ослобођеног током електролизе пропорционална је количини електричне енергије која пролази кроз ћелију и такође је еквивалентна тежини елемента.
Први закон термодинамике
Укупна енергија универзума је константна и не може се створити нити уништити. Овај закон је такође познат и као очување енергије.
Гаи-Луссац-ов закон
Однос између комбиноване количине гасова и производа (ако је плиновит) може се изразити у малим целим бројевима.
Грахамов закон
Оцена дифузија или излив гаса је обрнуто пропорционално квадратном корену његове молекуларне масе.
Хенријев закон
Растворљивост гаса (осим ако је високо растворљива) директно је пропорционална притиску који се примењује на гас.
Идеални закон о гасу
Стање ан идеално гас се одређује његовим притиском, запремином и температуром према једначини:
ПВ = нРТ
где је П апсолутни притисак, В волумен посуде, н је број молова гаса, Р је константна константа гаса, а Т је апсолутна температура у Келвину.
Вишеструки пропорције
Када се елементи комбинују, то раде у односу малих и целих бројева. Маса једног елемента комбинира се са фиксном масом другог елемента према одређеним омјерима.
Периодни закон
Хемијска својства елемената варирају периодично према њиховим атомским бројевима.
Други закон термодинамике
Ентропија се временом повећава. Други начин на који се наводи овај закон је рећи да топлота сама по себи не може да тече из подручја хладног у вруће.