Шта је хемијска реакција?

Наиђеш хемијске реакције све време. Ватра, дисање и кување укључују хемијске реакције. Ипак, знате ли шта је тачно хемијска реакција? Ево одговора на питање.

Једноставно речено, а хемијска реакција је свака трансформација из једног скупа хемикалија у други скуп.

Ако су почетне и завршне супстанце исте, може доћи до промене, али не и до хемијске реакције. Реакција укључује преуређивање молекула или јона у другу структуру. Упоредите то са физичке промене, где је изглед измењен, али молекуларна структура је непромењена, или нуклеарна реакција, у којој се мења састав атомског језгра. У хемијској реакцији, атомско језгро је нетакнуто, али електрони се могу пренети или делити да би се прекинули и формирали хемијске везе. И у физичким променама и хемијске промене (реакције), број атома сваког елемента је исти и пре и после процеса. Међутим, у физичкој промени, атоми одржавају свој исти распоред у молекулама и једињењима. У хемијској реакцији, атоми формирају нове производе, молекуле и једињења.

Пошто хемикалије на молекуларном нивоу не можете гледати голим оком, корисно је знати знакове који указују да је дошло до реакције. Хемијска реакција је често праћена променом температуре, стварањем мехурића, променом боје и / или стварањем талога.

Атоми и молекули који међусобно делују називају се реактанти. Називају се атоми и молекули настали реакцијом производи. Хемичари користе скраћеницу названу а хемијска једначина за означавање реактаната и производа. У овом запису, реактанти су наведени на левој страни, производи су наведени на десној страни, а реактанти и производи су раздвојен стрелицом показујући у ком правцу се одвија реакција. Иако многе хемијске једнаџбе показују да реактанти творе производе, у стварности се хемијска реакција често одвија и у другом правцу. У хемијској реакцији и хемијској једначини, нови атоми се не стварају или губе (конзервација масе), али хемијске везе могу да се прекину и формирају између различитих атома.

Хемијске једнаџбе могу бити или неуравнотежене или уравнотежене. Неуравнотежена хемијска једнаџба не обухвата очување масе, али често је добро полазиште јер наводи производе и реактанте и правац хемијске реакције.

Као пример, размотрите стварање рђе. Када се формира рђа, метално гвожђе реагује са кисеоником у ваздуху и формира ново једињење, гвожђе-оксид (рђу). Ова хемијска реакција може се изразити следећом неуравнотеженом хемијском једначином, која се може написати или речима или хемијским симболима елемената:

гвожђе плус кисеоник даје гвожђе оксид

Фе + О → ФеО

Тачнији опис хемијске реакције даје писање уравнотежене хемијске једначине. Написана је избалансирана хемијска једначина, тако да је број атома сваке врсте елемената исти и за продукте и за реактанте. Коефицијенти испред хемијских врста означавају количине реактаната, док копије унутар једињења означавају број атома сваког елемента. Уравнотежене хемијске једначине обично наводе стање материје сваког реактанта (с чврстом супстанцом, л за течност, г за гас). Дакле, уравнотежена једначина за хемијску реакцију стварања рђе постаје:

2 Фе (с) + О₂(г) → 2 ФеО (с)

Постоје милиони хемијских реакција! Ево неколико примера:

• Ватра (изгарање)
• Печење на торту
• Кување јаја
• Мешање соде бикарбоне и сирћета за производњу соли и гаса угљен-диоксида

Хемијске реакције се такође могу категорисати према опште врсте реакција. Постоји више имена за сваку врсту реакције, тако да то може бити збуњујуће, али облик једначине би требало лако препознати:

• Реакција синтезе или директна комбинација: А + Б → АБ
• Реакција или распадање анализе: АБ → А + Б
• Покретање или замена: А + БЦ → АЦ + Б
• Метатеза или двоструко премештање: АБ + ЦД → АД + ЦБ

Остале врсте реакција су редокс реакције, кисело-базне реакције, сагоревање, изомеризација и хидролиза. Хемијске реакције су свуда.

Која је разлика између хемијске реакције и хемијске једначине?
Егзотермне и ендотермичке реакције