Дефиниција и примери јонске једначине

Слично а молекуларна једначина, која изражава једињења као молекуле, јонска једначина је хемијска једначина у којој су електролити у воденом раствору изражени као дисоцирани јони. Обично се ради о соли раствореној у води, где јонске врсте прате (ак) у једначини, што значи да су у воденом раствору.

Јони у воденим растворима су стабилизовани јонско-диполним интеракцијама са молекулама воде. Међутим, за сваки електролит који дисоцира и реагује у поларном растварачу може се написати јонска једначина. У уравнотеженој јонској једначини, број и врста атома су исти на обе стране стрелице реакције. Уз то, нето набој је исти на обје стране једначине.

Јаке киселине, јаке базе и растворљива јонска једињења (обично соли) постоје као дисоцирани јони у воденом раствору, тако да су у јонској једначини записани као јони. Слабе киселине и базе и нерастворљиве соли се обично пишу користећи њихове молекуларне формуле, јер само мала количина њих дисоцира у јоне. Постоје изузеци, посебно са киселинско-базним реакцијама.

Аг⁺(ак) + НЕ₃^-(ак) + На⁺(ак) + Цл^-(ак) → АгЦл (с) + На⁺(ак) + НЕ₃^-(ак) је ан јонска једначина хемијске реакције:

АгНО₃(ак) + НаЦл (ак) → АгЦл (с) + НаНО₃(ак)

Два најчешћа облика јонских једначина су комплетне јонске једначине и нето јонске једначине. Комплетна јонска једначина указује на све дисоциране ионе у хемијској реакцији. Нето јонска једначина поништава јоне који се појављују на обе стране стрелице реакције, јер они у суштини не учествују у реакцији која нас занима. Позвани су јони који се поништавају посматрачки јони.

На пример, у реакцији између сребрног нитрата (АгНО)₃) и натријум-хлорида (НаЦл) у води, комплетна јонска једначина је:

Аг⁺(ак) + НЕ₃^-(ак) + На⁺(ак) + Цл^-(ак) → АгЦл (с) + На⁺(ак) + НЕ₃^-(ак)

Примјетите натријума катион На⁺ и нитратни анион НО₃^- појављују се и на страни реактаната и на страни стрелице. Ако се пониште, нето јонска једначина може се записати као:

Аг⁺(ак) + Цл^-(ак) → АгЦл

У овом примеру је коефицијент за сваку врсту био 1 (што није написано). Ако би свака врста започела с 2, на примјер, сваки би се коефицијент подијелио заједничким дјелитељем како би се написала нето ионска једнаџба користећи најмање цијеле вриједности.

И комплетна јонска једначина и нето јонска једначина треба да буду написана као уравнотежене једначине.

Бради, Јамес Е. "Хемија: Материја и њене промене. Јохн Вилеи & Сонс. "Фредерицк А. Сенесе, 5. издање, Вилеи, децембар 2007.