Тхе закон о идеалном гасу односи се на притисак, запремину, количину и температуру идеалног гаса. На обичним температурама, можете користити закон идеалног гаса за приближавање понашања стварних гасова. Ево примера како се користи закон о идеалном гасу. Можда бисте желели да се обратите на општа својства гасова да се прегледају концепти и формуле које се односе на идеалне гасове.
Проблем идеалног гаса бр. 1
Проблем
Откривено је да водоник-термометар има запремину од 100,0 цм3 када се смешта у ледено купатило на 0 ° Ц. Када се исти термометар урони у кључање течни хлор, утврђено је да запремина водоника под истим притиском износи 87,2 цм3. Шта је температура тачке кључања хлора?
Решење
За водоник је ПВ = нРТ, где је П притисак, В је запремина, н је број молова, Р је константа гаса, а Т је температура.
У почетку:
П1 = П, В1 = 100 цм3, н1 = н, Т1 = 0 + 273 = 273 К
ПВ1 = нРТ1
Коначно:
П2 = П, В2 = 87.2 цм3, н2 = н, Т2 = ?
ПВ2 = нРТ2
Имајте на уму да су П, н и Р исти. Стога се једначине могу преписати:
П / нР = Т1/ В1 = Т2/ В2
и т2 = В2Т1/ В1
Укључивање вредности које познајемо:
Т2 = 87.2 цм3 к 273 К / 100,0 цм3
Т2 = 238 К
Одговор
238 К (што се такође може написати као -35 ° Ц)
Проблем идеалног гаса бр. 2
Проблем
2,50 г КсеФ4 гаса се стави у евакуисан спремник од 3,00 литара на 80 ° Ц. Колики је притисак у посуди?
Решење
ПВ = нРТ, где је П притисак, В је запремина, н је број молова, Р је константа гаса и Т је температура.
П =?
В = 3.00 литара
н = 2,50 г КсеФ4 к 1 мол / 207,3 г КсеФ4 = 0,0121 мол
Р = 0,0821 л · атм / (мол · К)
Т = 273 + 80 = 353 К
Укључите ове вредности:
П = нРТ / В
П = 00121 мол к 0,0821 л · атм / (мол · К) к 353 К / 3,00 литра
П = 0,17 атм
Одговор
0.117 атм