Нернстова једнаџба односи равнотежни ћелијски потенцијал (који се такође назива Нернстов потенцијал) на његов градијент концентрације преко мембране. Електрични потенцијал ће се формирати ако постоји градијент концентрације за јон кроз мембрану и ако постоје селективни јонски канали тако да јон може прећи мембрану. На однос утиче температура и да ли је мембрана пропуснија за један јон у односу на друге.
Емобилни = ћелијски потенцијал у нестандардним условима (В)
Е0мобилни = ћелијски потенцијал у стандардним условима
Р = константа гаса, која је 8,31 (волт-цоуломб) / (мол-К)
Т = температура (К)
н = број молова електрона измењених у електрохемијској реакцији (мол)
Ф = Фарадаиева константа, 96500 цоуломбс / мол
К = квоцијент реакције, који је равнотежни израз са почетним концентрацијама, а не равнотежном концентрацијом
Цинк електрода је потопљена у кисели 0,80 Зн2+ раствор који је повезан солним мостом са 1,30 М Аг+ раствор који садржи сребрну електроду. Одредите почетни напон ћелије на 298К.
Ако нисте направили озбиљно памћење, мораћете да се обратите таблици са стандардним смањењем потенцијала, која ће вам дати следеће информације:
Реакција се одвија спонтано, тако да Е0 је позитивно. Једини начин да се то догоди је ако се Зн оксидује (+0,76 В), а сребро се редукује (+0,80 В). Када то схватите, можете написати уравнотежену хемијску једнаџбу за ћелијску реакцију и израчунати Е0: