У хемији, квоцијент реакцијет К односи количине производа и реактаната у хемијској реакцији у датом тренутку. Ако се упореди са квоцијентом реакције константа равнотеже, смјер реакције може бити познат. Овај пример проблема показује како се квоцијентом реакције може предвидјети правац хемијске реакције према равнотежи.
Проблем:
Водоник и гас јода реагирају заједно да би формирали гас водоник јодид. Једначина за ову реакцију је
Х2(г) + И2(г) ↔ 2ХИ (г)
Константа равнотеже за ову реакцију је 7,1 к 102 на 25 ° Ц. Ако је тренутна концентрација гасова
[Х2]0 = 0,81 М
[Ја2]0 = 0.44 М
[ЗДРАВО]0 = 0.58 М
у ком смеру ће се променити реакција да би се постигла равнотежа?
Решење
За предвиђање правца равнотеже реакције користи се квоцијент реакције. Квоцијент реакције, К, израчунава се на исти начин као и константа равнотеже, К. К уместо тога користи тренутну или почетну концентрацију равнотежних концентрација користи се за израчунавање К.
Кад се једном нађе, квоцијент реакције упоређује се са константом равнотеже.