Тхе јонски радијус (множина: јонски радијуси) је мера атомског јона у кристалној решетки. То је пола удаљеност између два јона који се једва додирују. Пошто је граница електронске љуске атома помало нејасна, јони се често третирају као да су чврсте сфере фиксиране у решетки.
Јонски радијус може бити већи или мањи од атомски радијус (радијус неутралног атома елемента), зависно од електричног набоја јона. Катиони су обично мањи од неутралних атома, јер се уклања електрон и преостали електрони су чвршће привучени према језгру. Анион има додатни електрон који повећава величину облак електрона и може учинити јонски радијус већи од атомског радијуса.
Вредности за јонски радијус је тешко добити и обично зависе од методе која се користи за мерење величине јона. Типична вредност за јонски радијус била би од 30 пикометара (пм, а еквивалентна 0,3 Ангстромс А) до 200 пм (2 А). Јонски радијус може се мерити коришћењем рендгенске кристалографије или сличних техника.
Ни атомски радијус ни јонски радијус атома нису фиксне вредности. Конфигурација или слагање атома и јона утиче на растојање између њихових језгара. Електронске љуске атома могу се међусобно преклапати и то учинити на различитим даљинама, овисно о околностима.
Атомски радијус који се једва дотиче понекад се назива и полумјер ван дер Ваалса од слабе привлачности снаге ван дер Ваалса регулише удаљеност између атома. Ово је тип радијуса који се обично јавља за племените атоме гаса. Када су метали ковалентно повезани једни са другима у решетки, атомски радијус се може назвати ковалентним радијусом или металним радијусом. Удаљеност између неметалних елемената може се такође назвати и ковалентни радијус.
Када читате графикон вредности јонског радијуса или атомског радијуса, највероватније ћете видети мешавину металних радијуса, ковалентних радијуса и ван дер Ваалс радијуса. За већину, ситне разлике у измереним вредностима не би требале да забрињавају. Оно што је важно је разумевање разлике између атомског и јонског радијуса трендови у периодичној табели и разлог трендова.