Дакле, цезијум је тај најреактивнији метал на периодичној табели. Генерално, алкални метали су најактивнији, а следе их земноалкалијски и прелазни метали. Племенити метали (сребро, платина, злато) нису баш реактивни. Алкални метали, баријум, радијум, стронцијум и калцијум су довољно реактивни да реагују са хладном водом. Магнезијум реагује полако са хладном водом, али брзо са кипућом водом или киселинама. Берилијум и алуминијум реагују са паром и киселинама. Титанијум реагује само са концентрованим минералним киселинама. Већина прелазних метала реагује с киселинама, али углавном не са паром. Племенити метали реагују само са јаким оксидантима, као што је акуа региа.
Укратко, крећући се од врха ка дну серије реактивности следећи трендови постају очигледни:
Три врсте реакција које се користе за тестирање реактивности су реакције са хладном водом, реакције са киселином и реакције једноструког премештања. Најреактивнији метали реагују са хладном водом да би се добио метални хидроксид и гас водоник. Реактивни метали реагују са киселинама да би се добила метална со и водоник. Метали који не реагују у води могу реаговати у киселини. Кад се реактивност метала директно упоређује, једна реакција истискивања служи сврси. Метал ће избацити било који метал нижи у серији. На пример, када се жељезни чавао стави у раствор бакар-сулфата, гвожђе се претвара у гвожђе (ИИ) сулфат, док се на нокту ствара метал бакра. Гвожђе смањује и премешта бакар.
Реактивност метала се такође може предвидјети променом редоследа стандардних потенцијала електрода. Ово наређење се назива електрохемијске серије. Електрохемијски низ је исти као и обрнути редослед енергије ионизације елемената у њиховој гасној фази. Наруџба је:
Најзначајнија разлика између електрохемијске серије и серије реактивности је у томе што се положаји натријума и литијума мењају. Предност употребе стандардних потенцијала електрода за предвиђање реактивности је та што су а квантитативан мера реактивности. Супротно томе, серија реактивности је а квалитативна мера реактивности. Главни недостатак употребе стандардних потенцијала електрода је тај што се они примењују само на водене растворе испод стандардни услови. У стварним условима, серија прати тренд калијум> натријум> литијум> алкалне земље.