Дознајте чињенице о Флоурине

Флуор је халоген који у нормалним условима постоји као бледо жути дијатомејски гас. Елемент се налази у флуоридованој води, пасти за зубе и расхладним средствима. Ево чињеница о овом занимљивом елементу.

Атомски број: 9

Симбол: Ф

Атомска маса: 18.998403

Откриће: Хенри Моиссан 1886 (Француска)

Електронска конфигурација: [Хе] 2с²2п⁵

Оригин Ворд: Назив флуор долази од латинског и француског језика флуере: проток или проток. Сир Хумпхри Дави је предложио име елемента на основу његовог присуства у флуорној киселини. Суфикс -ине је у складу са именовањем других халогена. Међутим, елемент грчког и руског назива се флуор. У раним радовима се помиње као флуор.

Својства: Флуор има тачку топљења -219.62 ° Ц (1 атм), тачку кључања -188.14 ° Ц (1 атм), густину 1.696 г / л (0 ° Ц, 1 атм), специфична гравитација течности 1,108 на тачка кључања, и валенција 1. Флуор је корозиван бледо жути гас. Врло је реактиван, учествује у реакцијама са готово свим органским и неорганским супстанцама. Флуор је највише

Токсичност: И једно и друго елементарни флуор и флуоридни јон су врло токсични. Препоручена максимална дозвољена концентрација за дневно 8-сатно прилагођено време изложености је 0,1 ппм. Ни флуор, нити његов јон, флуорид, сматрају се храњивим састојцима у траговима за људску исхрану. Међутим, флуор има утицај на чврстоћу костију.

Користи: Флуор и његова једињења се користе у производњи уранијума. Флуор, у облику флуорита, додаје се током топљења ради смањења талишта метала. Флуорохлорохидрокарбони се користе у расхладним апликацијама. За производњу се користи флуор многе хемикалије, укључујући неколико високих температура пластике. Присуство натријум-флуорида у води за пиће на нивоу од 2 ппм може изазвати мрљу емајла у зубима, скелетну флуорозу и може бити повезано са карциномом и другим болестима. Међутим, флуорид локално примењен (паста за зубе, испирање зуба) може помоћи у смањењу инциденције каријеса.

Извори: Флуор се јавља у флуору (ЦаФ) и криолиту (На₂АФ₆) и широко је распрострањен у другим минералима. Добија се електролизом раствора калијум хидроген-флуорида у безводном водоник-флуориду у посуди од провидног флуора или метала.

Класификација елемената: Халогени

Изотопи: Флуор има 17 познатих изотопа у распону од Ф-15 до Ф-31. Ф-19 је једини стабилни и најчешћи изотоп флуора.
Густина (г / цц): 1.108 (@ -189 ° Ц)

Изглед: На собној температури и притиску, чисти флуор је врло блед, зеленкасто-жут, оштар, корозиван гас. Течни флуор, попут хлора, је јарко жут. Чврсти флуор се налази у алфа и бета алотропима. Алфа облик је непрозиран, док је бета облик транспарентан.

Атомски волумен (цц / мол): 17.1

Ковалентни радијус (после подне): 72

Јонски радијус: 133 (-1е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0,824 (Ф-Ф)

Фусион Хеат (кЈ / мол): 0,51 (Ф-Ф)

Топлина испаравања (кЈ / мол): 6,54 (Ф-Ф)

Паулинг Негативити Нумбер: 3.98

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1680.0

Оксидациона стања: -1

Структура решетке: Моноцлиниц

ЦАС регистарски број: 7782-41-4

• Флуор у облику минералног флуорита коришћен је 1500-их као помоћ у топљењу руде.
• За флуор се сумњало да је елемент већ 1810. године, али није успешно изолован до 1886. године. Многи хемичари покушај изолације би био заслепљен или чак убијен насилним реакцијама које генерално прате гас флуора.
• Хенри Моиссан добио је Нобелову награду за хемију 1906 за хемичара који је коначно успешно изоловао флуор (а такође је изумио електричну лучну пећ).
• Флуор је тринаести најчешћи елемент у Земљиној кори.
• Флуор је 24. најбогатија у свемиру.

• Назив елемента: Флуор
• Елемент Симбол: Ф
• Атомски број: 9
• Изглед: Бледо жути гас.
• Група: Група 17 (Халоген)
• Раздобље: Период 2
• Откриће: Хенри Моиссан (26. јуна 1886.)

• Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевински блокови: Водич за елементе од А до Ж (2. изд.). Окфорд: Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
• Греенвоод, Н. Н.; Еарнсхав, А. (1998). Хемија елемената (2. изд.). Окфорд: Буттервортх Хеинеманн ИСБН 0-7506-3365-4.
• Моиссан, Хенри (1886). "Акција д'ун цоурант елецтрикуе сур л'ациде флуорхидрикуе анхидре". Цомптес рендус хебдомадаирес дес сеанцес де л'Ацадемие дес Сциенцес (На француском). 102: 1543–1544.
• Ниелсен, Форрест Х. (2009). "Микронутријенти у парентералној исхрани: бор, силицијум и флуорид". Гастроентерологија. 137 (5): С55–60. дои: 10.1053 / ј.гастро.2009.07.072
• Патнаик, Прадиот (2007). Свеобухватни водич за опасна својства хемијских супстанци (3. изд.). Хобокен: Јохн Вилеи & Сонс. ИСБН 978-0-471-71458-3.