Левисова структура је графички приказ расподјеле електрона око атома. Разлог за учење цртања Левисових структура је предвиђање броја и врсте веза које могу настати око атома. Левисова структура такође помаже да се предвиди геометрија молекула.
Студенти хемије често збуњују моделе, али цртање Левисових структура може бити директан процес ако се прате прави кораци. Имајте на уму да постоји неколико различитих стратегија за израду Левисових структура. Ова упутства описују Келтер стратегију за цртање Левисове структуре за молекуле.
Корак 1: Пронађите укупан број валентних електрона
У овом кораку збројите укупан број валентних електрона из свих атома у молекули.
Корак 2: Пронађите број електрона који су потребни да атоми буду "срећни"
Атом се сматра „срећним“ када је такав спољна електронска љуска је испуњена. Елементи до периода четири на периодичној табели требају осам електрона да би испунили своју спољну електронску љуску. Ова некретнина је често позната и као „октетско правило".
Корак 3: Одредите број веза у молекули
Формирају се ковалентне везе када један електрон из сваког атома формира пар електрона. Корак 2 говори колико је електрона потребно, а 1. корак колико електрона имате. Одузимање броја из корака 1 од броја из корака 2 даје вам број електрона потребних за испуњавање октета. Свака веза формирана захтева два електрона, па је број веза упола мањи од потребног броја електрона или:
(Корак 2 - Корак 1) / 2
Корак 4: Изаберите Централни Атом
Тхе централни атом молекула је обично најмање електронегативно атом или атом са највећом валенцијом. Да бисте пронашли електронегативност, или се ослоните на трендове периодичне табеле или се обратите табели која садржи вредности електронегативности. Електронегативност се смањује померањем групе низ периодичне табеле и повећава се премештањем с лева на десно током периода. Атоми водоника и халогена углавном се појављују на спољној страни молекула и ретко су централни атом.
Корак 5: Нацртајте скелетну структуру
Спојите атоме у централни атом равном линијом која представља везу између два атома. Централни атом може имати до четири друга атома спојена на њега.
Корак 6: Поставите електроне око спољних атома
Попуните октете око сваког од спољних атома. Ако нема довољно електрона за комплетирање октета, скелетна структура из корака 5 је погрешна. Пробајте другачији аранжман. У почетку ће ово можда захтевати покушај и грешку. Како стекнете искуство, постаће вам лакше предвидјети скелетне структуре.
Корак 7: Поставите преостале електроне око централног атома
Испуните октет за централни атом са преосталим електронима. Ако је остало 3 корака, креирајте двоструке везе са усамљени парови на спољним атомима. Дупла веза представљена је са две чврсте линије повучене између пара атома. Ако на централном атому има више од осам електрона, а атом није један од изузеци од правила октета, број атома валенције у кораку 1 можда је погрешно пребројен. Овим ће се завршити Левис тачка структура за молекул.
Левис Струцтурес вс. Прави молекули
Док Левисове структуре су корисни - поготово када учите о валенцији, оксидацијским стањима и везивању - у стварном свету постоје многи изузеци од правила. Атоми настоје да испуне или упола испуне своју валентну љуску електрона. Међутим, атоми могу и формирају молекуле који нису идеално стабилни. У неким случајевима, централни атом може да формира више од осталих повезаних атома.
Број валентних електрона може прећи осам, посебно за веће атомске бројеве. Левисове структуре су корисне за лаке елементе, али мање корисне за прелазне метале као што су лантаниди и актиниди. Упозорење је да ученици памте како су Левисове структуре драгоцено средство за учење о и предвиђају понашање атома у молекулама, али они су несавршени прикази стварног електрона активност.