Емпиријска формула а једињење се дефинише као формула која показује однос елементи присутан у једињењу, али не и стварни број атома који се налазе у молекули. Односи се означавају претплатницима поред симбола елемената.
Такође познат као: Емпиријска формула је позната и као најједноставнија формула јер су претплате најмањи цели бројеви који показују однос елемената.
Примери емпиријских формула
Глукоза има а молекуларна формула од Ц6Х12О6. Садржи 2 мола водоника за сваки мол угљеника и кисеоника. Тхе Емпиријска формула за глукозу је ЦХ2О.
Молекуларна формула рибозе је Ц5Х10О5, која се може свести на емпиријску формулу ЦХ2О.
Како одредити емпиријску формулу
- Започните с бројем грама сваког елемента, које обично пронађете у експерименту или сте унели проблем.
- Да бисте олакшали израчунавање, претпоставите да је укупна маса узорка 100 грама, тако да можете радити са једноставним процентима. Другим речима, поставите масу сваког елемента једнаку процентима. Укупан износ би требао бити 100 посто.
- Употреба моларна маса добијате сабирањем атомске тежине елемената од периодична табела претворити масу сваког елемента у молове.
- Поделите сваку молску вредност на малом броју молова који сте добили својим прорачуном.
- Заокружите сваки број на најближи цели број. Цели бројеви су молни омјер елемената у једињењу, који су бројеви претписа који прате симбол елемента у хемијској формули.
Понекад је одређивање коефицијента целокупног броја тешко да бисте морали да користите покушај и грешку да бисте добили тачну вредност. За вредности блиске к.5, сваку вредност помножите са истим фактором како бисте добили најмањи цијели број који је вишеструки. На пример, ако добијете 1,5 за решење, помножите сваки број у проблему са 2 тако да 1,5 постане 3. Ако добијете вриједност 1,25, помножите сваку вредност са 4 да бисте 1,25 претворили у 5.
Користећи емпиријску формулу за проналажење молекуларне формуле
Емпиријском формулом можете да пронађете молекуларну формулу ако знате моларну масу једињења. Да бисте то учинили, израчунајте масу емпиријске формуле, а затим поделите моларну масу једињења на масу емпиријске формуле. Ово вам даје однос између молекуларне и емпиријске формуле. Помножите све претплате у емпиријској формули с овим односом да бисте добили претплатнике за молекуларну формулу.
Примера емпиријске формуле
Једињење се анализира и израчунава да садржи 13,5 г Ца, 10,8 г О и 0,675 г Х. Пронађите емпиријску формулу једињења.
Започните претварањем масе сваког елемента у молове претражујући атомске бројеве из периодичне табеле. Атомске масе елемената су 40,1 г / мол за Ца, 16,0 г / мол за О и 1,01 г / мол за Х.
13,5 г Ца к (1 мол Ца / 40,1 г Ца) = 0,337 мола Ца
10.8 г О к (1 мол О / 16.0 г О) = 0.675 мол О
0,675 г Хк (1 мол Х / 1,01 г Х) = 0,668 мол Х
Затим поделите сваку количину мадежа на најмањи број или молове (што је за калцијум 0,337) и заокружите на најближи цели број:
0,337 мола Ца / 0,337 = 1,00 мол Ца
0,675 мол О / 0,337 = 2,00 мол О
0,668 мол Х / 0,337 = 1,98 мола Х, што заокружује до 2,00
Сада имате претплате за атоме у емпиријској формули:
ЦаО2Х2
На крају, пријавите се правила писања формула правилно представити формулу Прво се пише катион једињења, а затим анион. Тхе Емпиријска формула правилно написано као Ца (ОХ)2