Ово је радили пример проблем са редокс реакцијом показујући како се израчунава запремина и концентрација реактаната и производа коришћењем уравнотежене редокс једнаџбе.
Кључни кораци: Проблем хемије реакције Редок
- Редокс реакција је хемијска реакција у којој долази до редукције и оксидације.
- Први корак у решавању било које редокс реакције је уравнотежење редок-једнаџбе. Ово је хемијска једначина која мора бити уравнотежена за набој и масу.
- Једном када је редок једнаџба избалансирана, користите молни омјер да бисте пронашли концентрацију или запремину било којег реактанта или производа, под условом да су волумен и концентрација било којег другог реактанта или производа познати.
Брзи преглед Редока
Редокс реакција је врста хемијске реакције у којој црвеноукција и волаидатион догодити. Јер електрони прелазе се између хемијских врста, формирају се јони. Дакле, за балансирање редокс реакције потребно је не само балансирајућа маса (број и врста атома на свакој страни једначине) већ и наелектрисање. Другим речима, број позитивних и негативних електричних наелектрисања са обе стране стрелице реакције је исти у уравнотеженој једначини.
Једном када је једначина избалансирана, мол однос могу се користити за одређивање запремине или концентрације било ког реактант или производа све док су познати волумен и концентрација било које врсте.
Проблем Редок Реакције
С обзиром на следећу уравнотежену редокс једнаџбу реакције између МнО4- и Фе2+ у киселом раствору:
- МнО4-(ак) + 5 Фе2+(ак) + 8 Х+(ак) → Мн2+(ак) + 5 Фе3+(ак) + 4Х2О
Израчунајте запремину од 0,100 М КМнО4 потребно да реагује са 25,0 цм3 0.100 М Фе2+ и концентрација Фе2+ у раствору ако знате да је 20,0 цм3 раствора реагује са 18,0 цм3 од 0.100 КМнО4.
Како решити
Пошто је редокс једнаџба избалансирана, 1 мол МнО4- реагује са 5 мола Фе2+. Користећи то, можемо добити број молова Фе2+:
- молес Фе2+ = 0.100 мол / Л к 0.0250 Л
- молес Фе2+ = 2,50 к 10-3 мол
- Користећи ову вредност:
- молес МнО4- = 2,50 к 10-3 мол Фе2+ к (1 мол МнО)4-/ 5 мола Фе2+)
- молес МнО4- = 5,00 к 10-4 мол МнО4-
- запремина 0,100 М КМнО4 = (5,00 к 10-4 мол) / (1,00 к 10-1 мол / Л)
- запремина 0,100 М КМнО4 = 5,00 к 10-3 Л = 5,00 цм3
Да би се добила концентрација Фе2+ постављен у другом делу овог питања, проблем се ради на исти начин осим решавања непознате концентрације јона гвожђа:
- молес МнО4- = 0.100 мол / Л к 0.180 Л
- молес МнО4- = 1,80 к 10-3 мол
- молес Фе2+ = (1.80 к 10)-3 мол МнО4-) к (5 мола Фе2+ / 1 мол МнО4)
- молес Фе2+ = 9,00 к 10-3 мол Фе2+
- концентрација Фе2+ = (9,00 к 10-3 мол Фе2+) / (2,00 к 10-2 Л)
- концентрација Фе2+ = 0.450 М
Савети за успех
При решавању ове врсте проблема важно је проверити свој рад:
- Проверите да ли је јонска једначина уравнотежена. Уверите се да је број и врста атома исти на обе стране једначине. Увјерите се да је нето електрични набој исти с обје стране реакције.
- Пазите да радите са молским односом између реактаната и производа, а не са количинама грама. Од вас ће се можда тражити да у коначници одговорите у грамима. Ако је то случај, решите проблем користећи молове, а затим користите молекуларну масу врсте да бисте претворили између јединица. Молекуларна маса је збир атомске тежине елемената у једињењу. Помножите атомску масу атома са било којим претплатницима пратећи њихов симбол. Немојте множити коефицијент испред једињења у једначини, јер сте то већ узели у обзир у овом тренутку!
- Обавезно пријавите молове, граме, концентрацију итд. Користећи исправне број значајних бројки.
Извори
- Сцхуринг, Ј., Сцхулз, Х. Д., Фишер, В. Р., Боттцхер, Ј., Дуијнисвелд, В. Х., едс (1999). Редок: Основе, процеси и апликације. Спрингер-Верлаг, Хеиделберг ИСБН 978-3-540-66528-1.
- Тратниек, Паул Г.; Грундл, Тимотеј Ј.; Хадерлеин, Стефан Б., изд. (2011). Акуатиц Редок Хемија. Серија АЦС Симпосиум. 1071. ИСБН 9780841226524.