Плутон је елемент атомског броја 94 са симболом Пу. Ради се о радиоактивном металу из серије актинида. Чисти метал плутонијума је сребрно сиве боје, али у мраку светли црвено јер је пирофорни. Ово је збирка чињеница о плутонијумима.
Основне чињенице плутонијума
Атомски број: 94
Симбол: Пу
Атомска маса: 244.0642
Откриће: Г.Т. Сеаборг, Ј.В. Кеннеди, Е.М. МцМиллан, А.Ц. Вохл (1940, Сједињене Државе). Први узорак плутонијума произведен је бомбом бомбом деутерона уранијумом у циклотрону на Универзитету Калифорнија у Берклију. Реакција је произвела нептунијум-238, који се распадао бета емисијом и формира плутонијум. Док је то откриће документовано у раду упућеном Физички преглед 1941. године, најава елемента је одложена тек након завршетка Другог светског рата. То је било зато што се предвиђало да ће плутонијум бити цепан и релативно лако се производи и пречишћава користећи спор нуклеарни реактор који се пуни уранијумом за производњу плутонијума-239.
Електронска конфигурација: [Рн] 5ф6 7с2
Оригин Ворд: Име планета Плутон.
Изотопи: Постоји 15 познатих изотопа плутонијума. Највећи значај изотопа је Пу-239, са полуживотом од 24.360 година.
Својства: Плутон има специфичну тежину од 19,84 (модификација) на 25 ° Ц, тачку топљења 641 ° Ц, тачку кључања 3232 ° Ц, са валеном од 3, 4, 5 или 6. Постоји шест алотропских модификација, са различитим кристалним структурама и густинама од 16,00 до 19,86 г / цм3. Метал има сребрнаст изглед који поприма жуту лествицу када се мало оксидује. Плутон је хемијски реактивни метал. Лако се раствара у концентрованој хлороводоничној киселини, перхлорна киселина или хидројодна киселина, формира Пу3+ јона. Плутон је показао четири јонска валентна стања у јонском раствору. Метал има нуклеарно својство да се лако дели са неутронима. Релативно велики комад плутонијума даје довољно енергије путем распада алфа да буде топао на додир. Већи комади плутонијума дају довољно топлоте да кључа вода. Плутон је радиолошки отров и са њим се мора пажљиво поступати. Такође је важно предузети мере предострожности како би се спречило ненамјерно формирање критичне масе. Плутон је вероватнији да ће постати течан у течном раствору него као чврста супстанца. Облик масе је важан фактор критичности.
Користи: Плутон се користи као експлозив у нуклеарном оружју. Комплетна детонација килограма плутонијума производи експлозију једнаку оној коју је произвело око 20.000 тона хемијског експлозива. Један килограм плутонијума еквивалентно је 22 милиона киловат сати топлотне енергије, тако да је плутонијум важан за нуклеарну енергију.
Токсичност: Чак и да није радиоактиван, плутонијум би био токсичан као тешки метал. Плутон се накупља у коштаној сржи. Како елемент пропада, он ослобађа алфа, бета и гама зрачење. И акутна и дуготрајна изложеност могу резултирати зрачењем, раком и смрћу. Удисане честице могу изазвати рак плућа. Утрошене честице првенствено оштећују јетру и костур. Плутон не служи никаквој познатој биолошкој улози ни у једном организму.
Извори: Плутон је други откривени трансуранијум актинид. Пу-238 су произвели Сеаборг, МцМиллан, Кеннеди и Вахл 1940. године бомбом са деутероном, уранијумом. Плутон се може наћи у траговима у природним уранијумским рудама. Овај плутонијум настаје зрачењем природног уранијума од стране присутних неутрона. Метал плутонијума може се припремити редукцијом његовог трифлуорида са земноалкалним металима.
Класификација елемената: Радиоактивна ретка земља (актинид)
Физички подаци плутонијума
Густина (г / цц): 19.84
Тачка топљења (К): 914
Тачка кључања (К): 3505
Изглед: сребрно-бели, радиоактивни метал
Атомски радијус (после подне): 151
Јонски радијус: 93 (+ 4е) 108 (+ 3е)
Фусион Хеат (кЈ / мол): 2.8
Топлина испаравања (кЈ / мол): 343.5
Паулинг Негативити Нумбер: 1.28
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 491.9
Оксидациона стања: 6, 5, 4, 3
Структура решетке: Моноцлиниц
Извори
- Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
- Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
- Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
- Сеаборг, Гленн Т. Прича о плутонијуму. Лавренце Беркелеи Лаборатори, Университи оф Цалифорниа. ЛБЛ-13492, ДЕ82 004551.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. ИСБН 0-8493-0464-4.