Неколико врста реакција се дешава у води. Када је вода растварач за реакцију, каже се да се реакција дешава унутра водени раствор, која је означена скраћеницом (ак) пратећи назив хемијске врсте у реакцији. Три су важне врсте реакција у води падавине, кисела база, и редукција оксидације реакције.
Реакције падавина
У реакцији падавина, ан анион и а катион контактирају једни друге и из раствора се таложи нерастворљиво јонско једињење. На пример, када су водени раствори сребро нитрата, АгНО3и со, НаЦл, су помешане, Аг+ и Цл- комбиновати да се добије бели талог сребрног хлорида, АгЦл:
Аг+(ак) + Цл-(ак) → АгЦл
Реакције базичне киселине
На пример, када је хлороводонична киселина, ХЦл и натријум хидроксид, НаОХ, су мешани, Х+ реагује са ОХ- за формирање воде:
Х+(ак) + ОХ-(ак) → Х2О
ХЦл делује као киселина донирањем Х+ јони или протони и НаОХ делује као база, намештајући ОХ- јони.
Реакције редукције оксидације
Ин ан редукција оксидације или редокс реакција, долази до размене електрона између два реактаната. За врсте које губе електроне каже се да оксидирају. Каже се да се смањује врста која добија електроне. Пример редокс реакције се дешава између хлороводоничне киселине и метала цинка, при чему атоми Зн губе електроне и оксидују да формирају Зн
2+ јони:Зн (с) → Зн2+(ак) + 2е-
Тхе Х+ јони ХЦл добијају електроне и редукују се на Х атома, који се комбинују у Х2 молекули:
2Х+(ак) + 2е- → Х2(г)
Укупна једначина за реакцију постаје:
Зн (с) + 2Х+(ак) → Зн2+(ак) + Х2(г)
Два важна принципа се примењују при писању уравнотежених једначина за реакције између врста у раствору:
- Уравнотежена једнаџба укључује само врсте које учествују у формирању производа. На пример, у реакцији између АгНО3 и НаЦл, НО3- и На+ јони нису били укључени у реакција падавина и нису били укључени у балансирана једначина.
- Укупни набој мора бити исти на обе стране уравнотежене једначине. Имајте на уму да укупни набој може бити нула или не-нула, све док је исти на реакцијским и продуктним странама једначине.