Можда сте приметили како атомска маса елемента није једнака збиру протони и неутроне једног атома. То је зато што елементи постоје као више изотопа. Док сваки атом елемента има исти број протона, он може имати променљив број неутрона. Атомска маса на периодичној табели је пондерисани просек атомске масе атома примећен у свим узорцима тог елемента. Помоћу атомског обиља можете израчунати атомску масу било ког узорка елемената ако знате проценат сваког изотопа.
Елемент бор састоји се од два изотопа, 105Трака 115Б. Њихове масе, засноване на карбонској скали, су 10.01 и 11.01. Обиље 105Б је 20,0%, а бројност је 115Б је 80,0%.
атомска маса Б = (атомска маса Б = 105Б ·% од 105Б / 100) + (атомска маса од 115Б ·% од 115Б / 100)
атомска маса Б = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
атомска маса Б = 2,00 + 8,81
атомска маса Б = 10,81
Имајте на уму да је ово вредност наведена у Периодни систем за атомску масу бора. Иако атомски број бора је 10, његова атомска маса ближа је 11 него 10, што одражава чињеницу да је тежи изотоп обилнији од лакшег изотопа.
Број и маса електрона нису укључени у прорачун атомске масе, јер је маса електрона бесконачно мала у поређењу с масом протона или неутрона. У основи, електрони не утичу значајно на масу атома.