Калкулације разблажења из матичних раствора у хемији

Ако радите у хемијској лабораторији, неопходно је знати како израчунати разблажење.

Разблаживање је решење направљено додавањем више растварач до концентрованијег раствора (основни раствор), који смањује концентрацију солуте. Пример разблаженог раствора је вода из пипе, која је углавном вода (растварач), са малом количином растворених минерала и гасова (раствора).

Пример концентрованог раствора је 98 процената сумпорне киселине (~ 18 М). Примарни разлог што почнете са концентрованим раствором и затим га разблажите како бисте направили разблаживање је тај што је врло тешко - а понекад немогуће - тачно измерити раствор како би се припремио разблажени раствор, тако да би дошло до великог степена грешке у концентрацији вредност.

Користити закон очувања масе извршити израчун за разблаживање:

М_{разблаживање}В_{разблаживање} = М_акцијаВ_акција

Као пример, реците да треба да припремите 50 милилитара 1,0 М раствора од 2,0 М раствор. Ваш први корак је израчунати количину основног раствора који је потребан.

М_{разблаживање}В_{разблаживање} = М_акцијаВ_акција
(1.0 М) (50 мл) = (2.0 М) (к мл)
к = [(1.0 М) (50 мл)] / 2.0 М
к = 25 мл основног раствора

Да бисте направили свој раствор, сипајте 25 мл основног раствора у 50 мл волуметријска боца. Разблажите га растварачем до линије од 50 мл.

Честа грешка је када се током разблаживања додаје превише растварача. Обавезно сипајте концентровани раствор у тиквицу и затим разредити до ознаке запремине. На пример, не мешајте 250 мл концентрованог раствора са 1 литром растварача да бисте направили раствор од 1 литре.