Када киселина и база реагирају једна са другом, долази до реакције неутрализације, формирајући со и воду. Вода настаје из комбинације Х+ јони из киселине и ОХ- јони из базе. Јаке киселине и јаке базе потпуно дисоцира, па реакцијом се добија раствор са неутралним пХ (пХ = 7). Због потпуне дисоцијације између јаких киселина и база, ако вам је дата концентрација киселине или базе, можете одредити запремину или количину друге хемикалије потребне за неутрализацију то. Овај пример проблема објашњава како одредити колико киселине је потребно да се неутралише позната запремина и концентрација базе:
ХЦл је јака киселина и потпуно ће се дисоцирати у води са Х+ и Цл-. За сваки мол ХЦл постојат ће један мол Х+. Пошто је концентрација ХЦл 0,075 М, концентрација Х+ биће 0,075 М.
Дакле, раствор ће се неутрализовати када број молова Х+ једнак је броју молова ОХ-.
Најчешћа грешка коју људи праве приликом израчунавања није рачунање броја молова јона произведених када се киселина или база дисоцирају. Лако је разумети: само један мол водикових јона настаје када се хлороводонична киселина дисоцира, а истовремено је лако заборавити да је није однос 1: 1 са бројем молова хидроксида ослобођених калцијумовим хидроксидом (или другим базама са двовалентним или тровалентним катиони).