Титрација је а техника користи се у аналитичкој хемији за одредити концентрацију непознате киселине или базе. Титрација укључује споро додавање једног раствора, при чему је концентрација позната запремина другог раствора где је концентрација непозната све док реакција не достигне жељену ниво. За титрације киселина / база, постиже се промјена боје с пХ индикатора или директно очитавање помоћу а пХ метар. Ове информације се могу користити за израчунавање концентрације непознатог раствора.
Ако се пХ раствора киселине помести према количини базе додате током титрације, облик графа назива се кривуља титрације. Све кривуље титрације киселине слиједе исте основне облике.
У почетку раствор има низак пХ и подиже се кад се дода јака база. Као решење ближи се тачки у којој су сви Х + неутралишу се, пХ се нагло повећава, а затим поново снижава, јер раствор постаје базнији што се додаје више ОХ-јона.
Прва крива показује јаку киселину која титра јаком базом. Постоји почетни спор пораст пХ све док се реакција не приближи тачки у којој се додаје довољно базе да се неутралише сва почетна киселина. Ова тачка назива се тачком еквиваленције. За јаку киселинско / базну реакцију, то се догађа при пХ = 7. Како раствор прође тачку еквиваленције, пХ успорава његово повећање тамо где се раствор приближи пХ титрајног раствора.
Слаба киселина се само делимично дисоцира од соли. ПХ ће прво нормално расти, али како достигне зону у којој раствор делује пуферирано, нагиб се смањује. Након ове зоне, пХ се нагло повећава кроз тачку еквиваленције и поново расте као јака киселина / јака базна реакција.
Прва је тачка половине еквиваленције. Ова тачка јавља се на пола пута кроз пуферирану регију, где се пХ једва мења за пуно базне вредности. Тачка половине еквиваленције је када се дода само довољно базе да се половина киселине претвори у коњугирану базу. Када се то догоди, концентрација Х+ јони једнаки Ка вредност киселине. Направите овај корак даље, пХ = пКа.
Друга тачка је већа тачка еквиваленције. Једном када се киселина неутралише, приметите да је тачка изнад пХ = 7. Кад се слаба киселина неутралише, раствор који остаје је базичан јер база коњугата киселине остаје у раствору.
Трећи граф је резултат киселина које садрже више Х+ јон да се одрекне. Те киселине се називају полипротске киселине. На пример, сумпорна киселина (Х2ТАКО4) је дипротична киселина. Има два Х+ јони којих се може одрећи.
Ово у основи титра одједном две киселине. Кривуља показује исти тренд као и титрација слабе киселине где се пХ неко време не мења, подиже и поново снижава. Разлика се јавља када се одвија друга киселинска реакција. Иста се крива поново дешава тамо где успоравање промене пХ прати скок и изравнавање.
Свака 'грба' има своју тачку половине еквиваленције. Прва тачка грбе настаје када се раствору дода довољно базе да се претвори половина Х+ јони од прве дисоцијације до њене коњугиране базе, или је Ка вредност.
Овај графикон илуструје дипротску киселину. Давање киселине са више јона водоника [нпр. Лимунска киселина (Х3Ц6Х5О7) са 3 јона водоника] граф ће имати трећу грбину са тачком упола еквиваленције при пХ = пК3.