Клаусиус-Цлапеирон једначина је однос назван према Рудолф Цлаусиус и Беноит Емиле Цлапеирон. Једнаџба описује фазни пријелаз између двије фазе материје које имају исти састав.
Према томе, Клаусиус-Цлапеиронова једнаџба може се користити за процену парног притиска као функције температуре или за проналажење топлоте фазног прелаза из притисци паре на две температуре. Када је ухваћен, однос између температуре и притиска течности је кривуља, а не равна линија. На примјер, у случају воде, притисак паре расте много брже од температуре. Клаусиус-Цлапеирон једначина даје нагиб тангенти на кривуљу.
Клаусиус-Цлапеирон једначина односи притиске паре раствора на различитим температурама на топлота испаравања. Клаусиус-Цлапеирон једначина је изражена са
лн [ПТ1, вап/ ПТ2, вап] = (ΔХвап/R)[1/T2 - 1 / Т1]
Где:
ΔХвап је енталпија испаравања раствора
Р је идеална константа гаса = 0.008314 кЈ / К · мол
Т1 и т2 су апсолутне температуре решења у Келвину
ПТ1, вап и ПТ2, вап је парни притисак раствора на температури Т1 и т2
лн [10 торр / ПТ2, вап] = (47,2 кЈ / мол / 0,008314 кЈ / К · мол) [1 / 325,95 К - 1 / 287,85 К]
лн [10 торр / ПТ2, вап] = 5677 (-4.06 к 10)-4)
лн [10 торр / ПТ2, вап] = -2.305
узми антилог обе стране 10 торр / ПТ2, вап = 0.997
ПТ2, вап/ 10 торр = 10.02
ПТ2, вап = 100.2 торр