Хемијске везе могу се класификовати као поларне или неполарне. Разлика је у распореду електрона у вези.
Дефиниција поларне обвезнице
Поларна веза је а ковалентна веза између два атома где електрони творећи везу су неједнако распоређени. Због тога молекул има малу електричну енергију диполе тренутак када је један крај мало позитиван, а други благо негативан. Наелектрисање електричних дипола је мање од пуног набоја јединице, па се сматрају делимичним набојима и означавају се делта плус (δ +) и делта минус (δ-). Пошто су позитивни и негативни набоји раздвојени у вези, молекули са поларним ковалентним везама делују у интеракцији са диполима других молекула. Ово ствара интерполекуларне силе дипола-дипола између молекула.
Поларне везе су разводна линија између чисте ковалентне везе и чисте јонско везивање. Чисте ковалентне везе (неполарне ковалентне везе) деле електронске парове једнако између атома. Технички се неполарно везивање дешава само када су атоми идентични једни другима (нпр. Х2 гас), али хемичари сматрају да је свака веза између атома са разликом у електронегативности мањој од 0,4 неполарна ковалентна веза. Угљен диоксид (ЦО)
У јонским везама, електрони у вези су у основи давани један атом другом (нпр. НаЦл). Јонске везе настају између атома када је разлика између електро-негативности између њих већа од 1,7. Технички су јонске везе потпуно поларне везе, па терминологија може бити збуњујућа.
Сјетите се само да се поларна веза односи на врсту ковалентне везе у којој електрони нису подједнако подијељени, а вриједности електронегативности су мало различите. Поларне ковалентне везе формирају се између атома са разликом електронегативности између 0,4 и 1,7.
Примери молекула са поларним ковалентним везама
Вода (Х2О) је поларно везан молекул. Вредност електронегативности кисеоника је 3,44, док је електронегативност водоника 2,20. Неједнакост у дистрибуцији електрона објашњава савијени облик молекула. Кисеоничка „страна“ молекула има нето негативан набој, док два атома водоника (на другој „страни“) имају нето позитиван набој.
Хидроген флуорид (ХФ) је још један пример молекула који има поларну ковалентну везу. Флуор је електронегативнији атом, па су електрони у вези ближе повезани са атомом флуора него са атомом водоника. Дипол се формира тако да страна флуора има нето негативан набој, а водоник има нето позитиван набој. Водоник-флуорид је линеарна молекула, јер постоје само два атома, тако да није могућа друга геометрија.
Молекул амонијака (НХ)3) има поларне ковалентне везе између атома азота и водоника. Дипол је такав да је атом азота негативније наелектрисан, са три атома водоника на једној страни атома азота са позитивним набојем.
Који елементи формирају поларне везе?
Поларне ковалентне везе формирају се између два неметална атома који имају довољно различите електронегативности један од другог. Пошто су вредности електронегативности незнатно различите, везни пар електрона се не дели подједнако између атома. На пример, поларне ковалентне везе обично се формирају између водоника и било којег другог неметала.
Вредност електронегативности између метала и неметала је велика, па међусобно формирају јонске везе.