Равнотежни константни Кц и како га израчунати

Тхе равнотежна равнотежа је вредност квоцијента реакције која се израчунава из израза за хемијска равнотежа. То зависи од јонске снаге и температуре и независно је од концентрација реактаната и производа у раствору.

За следеће хемијска реакција:
аА (г) + бБ (г) ↔ цЦ (г) + дД (г)

Тхе равнотежна константа К_ц израчунава се користећи моларност и коефицијенте:

К_ц = [Ц]^ц[Д]^д / [А]^а[Б]^б

где:

[А], [Б], [Ц], [Д] итд. су моларне концентрације од А, Б, Ц, Д (моларитет)

а, б, ц, д, итд. су коефицијенти у уравнотеженој хемијској једначини (бројеви испред молекула)

Константа равнотеже је бездимензионална количина (нема јединице). Иако се израчунавање обично пише за два реактанта и два производа, он делује за било који број учесника у реакцији.

Прорачун и интерпретација константе равнотеже зависи од тога да ли хемијска реакција укључује хомогену равнотежу или хетерогену равнотежу.

• Сви производи и реактанти су у истој фази за реакцију у хомогеној равнотежи. На примјер, све може бити течност или би све врсте могле бити плинови.
  instagram viewer
• Више од једне фазе је присутно за реакције које достижу хетерогену равнотежу. Обично су присутне само две фазе, попут течности и гасова или чврстих течности и течности. Чврсти састојци су изостављени из равнотежног израза.

За било коју температуру, постоји само једна вредност за константу равнотеже. К_ц само мења се ако се промени температура на којој се реакција мења. Можете да направите нека предвиђања о хемијској реакцији на основу тога да ли је константа равнотеже велика или мала.

Ако вредност за К_ц је врло велика, тада равнотежа погодује реакцији десно, а има више производа него реактаната. Може се рећи да је реакција "потпуна" или "квантитативна".

Ако је вредност за равнотежну равнотежу мала, тада равнотежа погодује реакцији лево и постоји више реактаната него производа. Ако је вредност К_ц Ако се приближи нули, може се сматрати да реакција није наступила.

Ако су вредности константе равнотеже за напред и реверзна реакција су скоро исте, тада је вјероватно да ће реакција тећи у једном смјеру, а друга и количина реактаната и производа ће бити готово једнака. Ова врста реакције сматра се реверзибилним.

За равнотежу између бакра и јона сребра:

Цу (с) + 2Аг⁺ ⇆ Цу²⁺(ак) + 2Аг

Равнотежни константни израз пише се као:

Кц = [Цу²⁺] / [Аг⁺]²

Имајте на уму да су чврсти бакар и сребро изостављени из израза. Такође, имајте на уму да коефицијент за ион сребра постаје експонент у прорачуну константе равнотеже.