Нормалност је мерило концентрација једнака грам еквивалентне масе по литри раствора. Грам еквивалентна тежина је мјера реактивне способности а молекул. Улога раствора у реакцији одређује улогу раствора нормалност. Нормалност је позната и као еквивалентна концентрација раствора.
Једначина нормалности
Нормалност (Н) је моларна концентрација цја подијељено с фактором еквиваленције фекв:
Н = цја / фекв
Друга уобичајена једначина је нормалност (Н) једнака тежини грама еквивалентне литрама раствора:
Н = грам еквивалентне масе / литра раствора (често изражено у г / Л)
Или је то моларност помножена са бројем еквивалената:
Н = моларност к еквивалента
Јединице нормалности
Велико слово Н користи се за означавање концентрације у смислу нормалности. Може се изразити и ек / Л (еквивалент по литри) или мек / Л (миквалвалентно по литри 0,001 Н, обично резервисано за медицинско извештавање).
Примери нормалности
За киселе реакције, 1 М Х2ТАКО4 раствор ће имати нормалност (Н) 2 Н јер 2 мола Х+ на литру раствора има јона.
За реакције таложења сулфида, где је СО4- ион је важан део, исти 1 М Х2ТАКО4 раствор ће имати нормалност од 1 Н.
Пример проблема
Пронађите нормалност од 0,1 М Х2ТАКО4 (сумпорна киселина) за реакцију:
Х2ТАКО4 + 2 НаОХ → На2ТАКО4 + 2 Х2О
Према једначини, 2 мола Х+ јони (2 еквивалента) из сумпорне киселине реагују са натријум хидроксидом (НаОХ) и формирају натријум сулфат (На2ТАКО4) и воде. Кориштење једначине:
Н = моларност к еквивалента
Н = 0,1 к 2
Н = 0,2 Н
Немојте бити збуњени бројем мадежа натријум хидроксид и воде у једначини. Откад вам је дат моларитет киселине, додатне информације вам нису потребне. Све што треба да схватите је колико молова водоник јона учествује у реакцији. Пошто је сумпорна киселина јака киселина, знате да се у потпуности дисоцира на њене јоне.
Потенцијална питања која користе Н за концентрацију
Иако је нормалност корисна јединица концентрације, она се не може користити у свим ситуацијама, јер је вредност зависи од фактора еквиваленције који се може променити на основу врсте хемијске реакције камате. Као пример, раствор магнезијумовог хлорида (МгЦл2) може бити 1 Н за Мг2+ јона, али 2 Н за Цл- јона.
Иако је Н добра јединица за знати, не користи се толико молалити у стварном лабораторијском раду. Има вредност за кисело-базне титрације, реакције таложења и редокс реакције. У реакцијама киселина и база и реакцијама таложења, 1 / фекв је цела вредност. У редокс реакцијама, 1 / фекв може бити део