Столна со је јонско једињење, која се пробија у своје саставне јоне или дисоцира у води. Ови јони су На+ и Цл-. Атоми натријума и хлора су присутни у једнаким количинама (однос 1: 1), распоређених да формирају кубну кристалну решетку. Молекуларна формула кухињске соли - натријум-хлорида - је НаЦл.
У чврстој решетци је сваки јон окружен са шест јона који имају супротан електрични набој. Распоред чине обичан октаедар. Хлоридни јони су много већи од натријум јона. Хлоридни јони су смештени у кубном низу један према другом, док мали натријум катиони попуњавају празнине између хлорид аниона.
Зашто столна сол заиста није НаЦл
Ако бисте имали чисти узорак натријум-хлорида, састојао би се од НаЦл. Међутим, кухињска со у ствари није чисти натријум хлорид. У њега се могу додати средства против кочења, а већина кухињске соли је додата храњивим састојцима у траговима јод. Док обична трпезаријска со (камена со) је пречишћена да садржи углавном натријум хлорид, морска со садржи много више хемикалија, укључујући и друге врсте соли. Природни (нечисти) минерал се назива халит.
Један од начина за чишћење кухињске соли је кристалишу то. Кристали ће бити релативно чисти НаЦл, док ће већина нечистоћа остати раствор. Исти поступак се може користити за пречишћавање морске соли, мада ће добијени кристали садржавати и друга јонска једињења.
Својства и употребе натријум-хлорида
Натријум-хлорид је важан за живе организме и важан је за индустрију. Већина сланости морске воде настаје због натријум-хлорида. Јони натријума и хлорида налазе се у крви, хемолимфи и ванћелијским течностима вишећелијских организама. Стонска со се користи за очување хране и појачавање укуса. Такође се користи за уклањање леда путевима и шетницама и као хемијска сировина. Сол се може користити као средство за чишћење. Апарат за гашење пожара Мет-Л-Кс и Супер Д садрже натријум хлорид за гашење металних пожара.
Име ИУПАЦ-а: натријум хлорид
Друга имена: кухињска со, халит, натријум хлор
Хемијска формула: НаЦл
Моларна маса: 58,44 грама по молу
Изглед: Чисти натријум-хлорид формира безбојне кристале. Много малих кристала заједно одбија светлост, чинећи со соли белом. Кристали могу попримити друге боје ако су присутне нечистоће.
Отхер Пропертиес: Кристали соли су мекани. Такође су хигроскопни, што значи да лако апсорбују воду. Чисти кристали у ваздуху на крају настају замрзнути изглед због ове реакције. Из тог разлога, чисти кристали се често затварају у вакууму или потпуно сувом окружењу.
Густина: 2.165 г / цм3
Тачка топљења: 801 ° Ц (1.474 ° Ф; 1,074 К) Као и друге јонске чврсте материје, натријум хлорид има високу тачку топљења, јер је потребна значајна енергија за разбијање јонских веза.
Тачка кључања: 1,413 ° Ц (2,575 ° Ф; 1,686 К)
Растворљивост у води: 359 г / л
Кристална структура: кубик центриран у лице (фцц)
Оптичка својства: Савршени кристали натријум-хлорида преносе око 90% светлости између 200 нанометара и 20 микрометара. Из тог разлога се кристали соли могу користити у оптичким компонентама у инфрацрвеном опсегу.