Сазнајте шта водени знаци у хемији

Водени је израз који се користи за описивање система који укључује вода. За описивање се користи и реч водена решење или смеша у којој је вода растварач. Када се хемијска врста раствара у води, то се означава словом (ак) после хемијског имена.

Хидрофилне супстанце које воле воду и многе јонска једињењарастопити или дисоцирају у води. На пример, када се кухињска со или натријум-хлорид растварају у води, он се дисоцира на своје јоне да би формирао На⁺(ак) и Цл^-(ак). Хидропхобиц (водене боје) материје се углавном не растварају у води или не формирају у водене растворе. На пример, мешање уља и воде не резултира растварањем или дисоцијацијом. Многа органска једињења су хидрофобна. Ниелектролити се могу растворити у води, али се не дисоцирају у јоне и они одржавају свој интегритет као молекуле. Примери неелектролита укључују шећер, глицерол, уреа и метилсулфонилметан (МСМ).

Водени раствори често воде струју. Отопине ​​које садрже јаке електролите имају добре електричне проводнике (нпр. Морска вода), док раствори који садрже слабе електролите имају тенденцију да буду лоши проводници (нпр. Вода из славине). Разлог је тај што јаки електролити у потпуности дисоцирају на јоне у води, док слаби електролити непотпуно дисоцирају.

Када се хемијске реакције одвијају између врста у воденом раствору, обично су реакције двоструко премјештање (која се такође назива метатеза или двострука замена) реакције. У овој врсти реакције, катион из једног реактанта заузима место за катион у другом реактанту, обично формирајући јонску везу. Други начин да се помисли је да реактивни иони „пребацују партнере“.

Реакције у воденом раствору могу резултирати производима растворљивим у води или их може произвести талог. Преципитат је једињење са ниском растворљивошћу које често испадне из раствора као чврста супстанца.

Изрази киселина, база и пХ односе се само на водене растворе. На пример, можете да измерите пХ сока од лимуна или сирћета (две водене растворе) и то су слабе киселине, али не можете добити било какве значајне информације тестирањем биљног уља са пХ папиром.

Да ли нека супстанца формира водени раствор или не, зависи од природе његових хемијских веза и тога колико су делови молекула привлачни атоми водоника или кисеоника у води. Већина органских молекула се неће растворити, али постоје правила растворљивости што може помоћи да се утврди да ли ће неорганско једињење произвести водени раствор или не. Да би се једињење растопило, привлачна сила између дела молекула и водоника или кисеоника мора бити већа од привлачне силе између молекула воде. Другим речима, за растварање су потребне силе веће од сила везаних за водоник.

Применом правила растворљивости могуће је написати хемијску једначину за реакцију у воденом раствору. Растворљива једињења су означена употребом (ак), док нерастворљива једињења формирају талог. Таложни материјали су назначени употребом (и) чврстих тела. Запамтите, талог не настаје увек! Такође, имајте на уму да падавине нису 100%. Мале количине једињења са ниском растворљивошћу (које се сматрају нерастворљивим) се заправо растварају у води.