Ево шта тачка еквиваленције значи у хемији

Тачка еквиваленције је појам хемије на који ћете наићи када извршите титрацију. Међутим, технички се односи на било коју реакцију на бази киселине или неутрализацију. Ево његове дефиниције и погледа на методе којима се идентификује.

Тачка еквиваленције је тачка у а титрација где је износ титрант додано је довољно да у потпуности неутрализовати аналит решење. Молови титраната (стандардни раствор) једнаки су моловима раствора са непознатом концентрацијом. То је такође познато као стехиометријска тачка, јер су тамо где су молови киселине једнаки количини која је потребна за неутрализацију еквивалентних молова базе. Имајте на уму да то не значи нужно да је однос киселине и базе 1: 1. Однос је одређен са балансирана хемијска једначина на бази киселине.

Тачка еквиваленције није иста као крајња тачка титрације. Крајња тачка односи се на точку у којој индикатор мења боју. Промјена боје се најчешће догађа након што је тачка еквиваленције већ постигнута. Користећи крајњу тачку за природно израчунавање еквиваленције уводи грешку.

Кључни одводи: тачка еквиваленције

Постоји неколико различитих начина да се идентификује тачка еквиваленције титрације:

Промена боје - Неке реакције природно мењају боју у тачки еквиваленције. То се може приметити код редокс титрације, посебно укључујући прелазне метале, где оксидациона стања имају различите боје.

Индикатор пХ - Може се користити обојени пХ индикатор, који мења боју у складу са пХ. Индикаторска боја додаје се на почетку титрације. Промјена боје на крајњој тачки је апроксимација тачке еквиваленције.

Падавине - Ако нерастворљиви талог формира као резултат реакције, може се користити за одређивање тачке еквиваленције. На пример, катион сребра и анион хлорида реагују и формирају сребрни хлорид, који је нерастворљив у води. Међутим, може бити тешко одредити падавине јер величина, боја и брзина седиментације честица могу отежати преглед.

Проводност - Иони утичу на електрична проводљивост раствора, па када реагују једни са другима, проводљивост се мења. Проводљивост може бити тешка метода за употребу, поготово ако су у раствору присутни други јони који могу допринети њеној проводљивости. Проводљивост се користи за неке кисело-базне реакције.

Изотермална калориметрија - Тачка еквиваленције може се одредити мерењем количине топлоте која се производи или апсорбује коришћењем уређаја који се назива изотермални калориметар за титрацију. Ова метода се често користи у титрацијама које укључују биохемијске реакције, као што је везивање ензима.

Спектроскопија - Спектроскопија се може користити за проналажење тачке еквиваленције ако је познат спектар реактанта, производа или титранта. Ова метода се користи за откривање једрења полуводича.

Термометријска титриметрија - У термометријској титриметрији тачка еквиваленције се одређује мерењем брзине промене температуре произведене хемијском реакцијом. У овом случају, тачка флекције означава тачку еквиваленције егзотермичке или ендотермичке реакције.

Амперометрија - У ампометријској титрацији тачка еквиваленције се види као промена измерене струје. Амперометрија се користи када се вишак титраната може смањити. Метода је корисна, на пример, када се титра халогенид са Аг⁺ јер на њега не утиче формирање талога.

• Кхопкар, С.М. (1998). Основни појмови аналитичке хемије (2. изд.). Нев Аге Интернатионал. пп. 63–76. ИСБН 81-224-1159-2.
• Патнаик, П. (2004). Деанов приручник за аналитичку хемију (2. изд.). МцГрав-Хилл Проф Мед / Тецх. пп. 2.11–2.16. ИСБН 0-07-141060-0.
• Скоог, Д.А.; Вест, Д.М.; Холлер, Ф. Ј. (2000). Аналитичка хемија: увод, 7. изд. Емили Барроссе. пп. 265–305. ИСБН 0-03-020293-0.
• Спеллман, Ф.Р. (2009). Приручник о раду постројења за прераду воде и отпадних вода (2 изд.). ЦРЦ Пресс. п. 545. ИСБН 1-4200-7530-6.
• Вогел, А.И.; Ј. Мендхам (2000). Вогелов уџбеник квантитативне хемијске анализе (6. изд.). Прентице Халл. п. 423. ИСБН 0-582-22628-7.