У свакодневном животу наилазите на засићена решења, не само у лабораторији за хемију. Такође, растварач не мора да буде вода. Ево неколико уобичајених примера:
Ако се једна супстанца не раствара у другу, не можете да формирате засићени раствор. На пример, када помешате со и бибер, у другом се не раствара. Све што добијате је мешавина. Мешање уља а вода заједно неће формирати засићени раствор јер се једна течност не раствара у другој.
Постоји више начина да се направи засићено решење. Можете га припремити од нуле, заситити и незасићени растворили присилити пренасићен раствор да изгуби мало раствора.
Дефиниција презасићених раствора је она која садржи више раствореног раствора него што се обично може растварати у растварачу. Мањи поремећаји раствора или уношење „семенке“ или ситног кристала раствора примораће кристализацију вишка раствора. Једносмерно пресушивање може се догодити пажљивим хлађењем засићеног раствора. Ако нема тачке нуклеације за формирање кристала, вишак раствора може остати у раствору.