И моларност и нормалност су мере концентрације. Један је мера броја молова по литри раствора, док је други променљив, зависно од улоге раствора у реакцији.
Шта је моларитет?
Моларитет је најчешће коришћена мера концентрација. Изражава се као број кртице раствора по литру раствора.
На пример, 1М раствор Х2ТАКО4 садржи 1 мол Х2ТАКО4 по литру раствора.
Х2ТАКО4 дисоцира на Х+ и тако4- јони у води. За сваки мол Х2ТАКО4 која се дисоцира у раствору, 2 кртице од Х+ и 1 мол СО4- стварају се јони. Овде се обично користи нормалност.
Шта је нормалност?
Нормалност је мера концентрације која је једнака грам еквивалентне масе по литру раствора. Грам еквивалентна тежина је мерило реактивне способности молекула. Улога решења у реакцији одређује нормалност решења.
За киселе реакције, 1 М Х2ТАКО4 раствор ће имати нормалност (Н) 2 Н јер су на литру раствора присутна 2 мола Х + јона.
За реакције таложења сулфида, где је СО4- јон је најзначајнији фактор, једнаких 1 М Х2ТАКО4 решење ће имати нормалност од 1 Н.
Када се користе моларитет и нормалност
У већини сврха, моларност је преферирана јединица концентрације. Ако се температура експеримента промени, онда је добра јединица за употребу молалити. Нормалност се најчешће користи за израчун титрације.
Претварање из моларности у нормалност
Можете претворити из моларности (М) у нормалност (Н) користећи следећу једначину:
Н = М * н
где је н број еквивалената
Имајте на уму да су за неке хемијске врсте Н и М исти (н је 1). Конверзија је битна само када ионизација промени број еквивалената.
Како се нормалност може променити
Пошто нормалност наводи концентрацију у односу на реактивне врсте, то је двосмислена јединица концентрације (за разлику од моларности). Пример како ово може да се види може се видети са гвожђем (ИИИ) тиосулфатом, Фе2(С2О3)3. Нормалност зависи од тога који део редокс реакције испитујете. Ако је реактивна врста Фе, тада би 1,0 М раствор био 2,0 Н (два атома гвожђа). Међутим, ако је реактивна врста С2О3, тада би 1,0 М раствор био 3,0 Н (три мола тиосулфатних јона по сваком молу гвозденог тиосулфата).
(Обично реакције нису тако компликоване и само бисте испитивали број Х+ јони у раствору.)