Ово је листа листа растворљивост правила за јонске чврсте материје у води. Растворљивост је резултат интеракције између поларни молекули воде и јони који чине кристал. Два снаге одредити у којој мери ће се решење догодити:
Снага привлачења између Х2О молекула и јона чврстоће
Ова сила тежи да доведе јоне у раствор. Ако је ово главни фактор, тада је једињење може бити високо растворљиво у води.
Сила привлачења између насупрот наелектрисаних јона
Ова сила тежи одржавању јона у чврстом стању. Када је главни фактор, растворљивост у води може бити врло мала.
Међутим, није лако проценити релативне величине ове две силе или квантитативно предвидети растворљивост воде у електролитима. Стога је лакше упутити се на скуп уопштења, који се понекад називају и „правила растворљивости, "која се заснива на експериментисању. Добро је упамтити информације у овој табели.
Правила растворљивости
Све соли елемената из групе И (алкални метали = На, Ли, К, Цс, Рб) су растворљив.
НЕ3: Сви нитрати су солубле.
Хлорат (ЦлО
3-), перхлорат (ЦлО)4-) и ацетат (ЦХ3гугутање- или Ц2Х3О2-, скраћено као Оац-) соли су растворљив.Цл, Бр, И: Сви хлориди, бромиди и јодиди су растворљив осим сребра, живе и олова (нпр. АгЦл, Хг2Цл2и ПбЦл2).
ТАКО42: Већина сулфата је растворљив. Изузеци укључују БаСО4, ПбСО4, и СрСО4.
ЦО32: Сви карбонати су нерастворљив осим НХ4+ и оне од Елементи групе 1.
ОХ: Сви хидроксиди јесу нерастворљив осим оних из групе 1, Ба (ОХ)2, и Ср (ОХ)2. Ца (ОХ)2 је мало растворљиво.
С2: Сви сулфиди су нерастворљив осим оних из Групе 1 и Група 2 елементи и НХ4+.